1 . 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是

A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4

B．晶体中存在金属阳离子，所以该合金是离子晶体

C．Fe原子与Mg原子间最短距离为nm

D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为

2 . 钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的离子晶体材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是

A．钙钛矿的化学式是	B．钙钛矿在熔融状态下不能导电
C．距离最近的可能形成正八面体	D．钙钛矿晶体可能有较大的硬度

4 . 西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是

A．该二维晶体的化学式为

B．石墨烯C原子与键数之比为

C．图中a离子分别与b、c离子的距离不相等

D．该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子相互作用有关

5 . 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是

A．磷锡青铜的化学式为

B．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个

C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区

D．Sn和P原子间的最短距离为

6 . 工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe³⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂。
③氧化性强弱顺序：Ni²⁺＞Cd²⁺＞Zn²⁺
(1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺，1 mol [Zn(NH₃)₄]²⁺共有_______mol的σ键。
(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是_______。(用化学式表示)
③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn²⁺的最大浓度c=_______mol/L。
(3)写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺反应的离子方程式_______。
(4)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。
(5)“沉锌”时生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有_______个，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_______。

7 . 某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I^-和Pb²⁺。

下列说法错误的是

A．钛酸钙的化学式为CaTiO3	B．图(b)中，X为Pb2+
C．中含有配位键	D．晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个

8 . 有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是

A．的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12

B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为

D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或

9 . 铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、晶胞如下图所示，下列说法中错误的是

A．铜和氧形成的离子化合物中，阳离子的电荷数为

B．晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个

C．是分子晶体，冰晶体中水分子的配位数是4

D．基态铜原子的价层电子排布式为

10 . 下列有关说法正确的是

A．图A为轨道的电子云轮廓图

B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

D．图D晶体化学式为