1 . 下列关于和金刚石的叙述正确的是

A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物

B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用

D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值)

2 . 下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

C．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个

D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子

3 . 下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式：	B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．CO2和CS2都是直线型分子	D．钠离子的结构示意图：

4 . 下列说法中错误的是(　　 )

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

5 . 下列关于晶体的说法正确的组合是（     ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻
   
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧

6 . 氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是

A．AlON和石英的化学键类型相同	B．AlON不属原子晶体
C．AlON和Al2O3的组成微粒相同	D．AlON和AlCl3晶型相同

7 . 下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A．①②③④⑤

B．②④⑦

C．⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

8 . 元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛。
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为____晶体，其中熔沸点最低的是____（填名称）。
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC₂，CaC₂的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO₃。组成CaCO₃的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。
（4）甲硅烷(SiH₄)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH₄燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：_________。
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。
______PbO₂+_____MnSO₄+_____HNO₃=___HMnO₄+___Pb(NO₃)₂+___PbSO₄↓+____ _______