1 . 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑。某课题小组利用下图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是

A．氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4

B．X可以是CCl4，因为NH3不溶于CCl4而易溶于水

C．若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大

D．若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为

2 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol SiC晶体中含共价键

B．1 mol 和Fe(足量)充分反应后转移电子总数为

C．100 g质量分数为17%的溶液中极性键数目为

D．3.36 L 中含有σ键

3 . 下列关于和金刚石的叙述正确的是

A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物

B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用

D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值)

4 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第Ⅷ族，在地壳中含量排金属中第二位。
(1)F²⁺的价电子排布图为_______。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的中心原子杂化方式为_______，等物质的量B、C、D的这种氢化物的分子中含有σ键的个数之比为_______。
(4)D常见的两种单质D₂和D₃，其中_______(填化学式)在水中的溶解度更大。
(5)B、E可形成分子式为BE₂的化合物，其电子式为_______。
(6)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为_______， 预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

5 . X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。

6 . 已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B₂E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

7 . X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

A．WX4是沼气的主要成分	B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体	D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

8 . 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：
① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

9 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：
(1)E元素的氢化物是         分子（填“极性”或“非极性”），电子式是              。
(2)A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是     。（用化学式表示）
(3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 ___ 。（用化学式表示）
(4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                 ，D和C形成的固体物质属于                  晶体。