1 . 观察下列模型，判断下列说法错误的是

金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯

A．晶体堆积属于分子密堆积

B．晶体中Si和Si-O键个数比为1：4

C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1

D．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2

3 . 有关晶体的结构如图所示，下 列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Cl－

B．在CsCl晶体中，距Cl－最近的Cs＋有6个

C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子

D．CO2 晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．1mol硅晶体中含有4NA个Si—Si键

B．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA

C．46gNO2与足量的H2O反应转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA

5 . 下列说法正确的是

A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

C．电负性：Na＜P＜Cl

D．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

6 . 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．、、的沸点依次升高

B．、、熔点依次升高

C．、、、的熔点依次降低

D．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

7 . 下列关于晶体的说法正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．晶体中有阳离子，不一定有阴离子

C．SiO2晶体中硅原子与硅氧键的数目比为1：2

D．离子晶体CsCl中阴离子的配位数为6

8 . 下列说法正确的有几个
①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低
④和均含有共价键，但都属于离子晶体
⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子
⑥晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键
⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高
⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化
⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强

A．2

B．3

C．4

D．5

9 . 下列晶体分类正确的一组是(　　)

晶体类型	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	KOH	Ne	P
B	HCl	MgCl2	乙醇
C	Na2CO3	晶体硅	甲苯
D	Ca(OH)2	晶体硅	石墨

A．A

B．B

C．C

D．D