1 . 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是。

A．金刚石中键的数目为

B．与足量水反应，转移电子数为

C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

D．含的溶液中含有的氧原子数为

2 . 氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH₄与NH₃发生反应3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂制得。下列说法错误的是

A．Si的电负性小于N的电负性	B．SiH4的稳定性强于NH3的稳定性
C．Si3N4属于共价晶体	D．SiH4为非极性分子

3 . 一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是

A．该晶体质软	B．熔点：碳化硅＞金刚石
C．该晶体熔融时会破坏极性键	D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

4 . 原子的基本性质与原子的结构密切相关，下列有关原子性质描述不正确的是

A．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关

B．Na原子核外M能层中只有1个电子，原子容易失去1个电子形成Na+而达到稳定结构

C．碳化硅的结构与金刚石类似，其中硅原子以sp3方式杂化

D．往硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明氯元素的非金属性比硅元素强

5 . 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性

B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

6 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答下列问题：
(1)二溴硼基二茂铁( )是硼的有机化合物，写出基态Fe原子的电子排布式 ___________；基态溴原子的最外层电子排布图 ___________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是：_____。
(3)BF₃常被用于制取其他硼的化合物，BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是 ___________ ，SiF₄微粒的空间构型是___________。
(4)NaBH₄被认为是有机化学中的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________；NaBH₄的电子式为___________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。

A．离子键                    B．共价键                      C．氢键                  D．金属键

7 . 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是

A．	B．
C．晶体硅>金刚石>碳化硅	D．

8 . 据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂[主要成分：(，)]中提取出来的。回答下列问题：
(1)基态S原子的价层电子排布图为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态。
(2)比较元素第一电离能：S_______P(填“＞”、“<”或=)。
(3)位于周期表的第_______周期 _______族，_______(填“d”或“ds”)区。
(4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______。
(5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中与周围最近且等距的形成的空间结构为_______。已知晶胞棱长为apm，其密度，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可，的摩尔质量为)。


(6)的熔点为，与晶体类型相同，的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)。

9 . 关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

10 . 下列各组物质晶体类型相同的是

A．SO2和SiO2	B．CCl4和KCl
C．干冰和冰	D．晶体Si和单质Na