1 . 碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有较大的燃烧热(890.3 )，是常见燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成，迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以、、NaCl为原料制备。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火

B．金刚石中碳原子形成立体空间网状结构，因此有很大的硬度

C．离子间能形成氢键，所以HCOONa熔点比高

D．有氧化性，可用于杀菌消毒

3 . 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法正确的是
   

A．氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构

B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价

C．氮化碳的硬度比金刚石略小

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构

4 . 耐高温高硬度的氮化硅制备反应为：。下列说法正确的是

A．的电子式：	B．中子数为8的碳原子
C．为共价晶体	D．晶体中，每个Si原子形成2个Si—O键

5 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列说法正确的是

A．中存在配位键

B．分子间能形成氢键

C．原子基态外围电子排布式为

D．属于离子晶体

6 . 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。、是重要的半导体材料；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；是铅蓄电池的电极材料。下列说法正确的是

A．金刚石与石墨烯中的夹角都为

B．都是由极性键构成的非极性分子

C．锗原子基态核外电子排布式为

D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同

7 . 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．CaO和熔化	B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水	D．碘和干冰的升华

8 . CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs₂和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是

A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1

B．Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge

C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn

D．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅

9 . 下列说法正确的是

A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

C．电负性：Na＜P＜Cl

D．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

10 . 小米公司在2020年2月13日发布了65W 氮化镓充电器。氮化镓是第三代半导体材料。下列说法中正确的是

A．镓的第一电离能比同周期前后两种元素的都小	B．氮化镓属于分子晶体
C．镓元素的简单离子半径大于原子半径	D．基态镓原子的核外电子排布式为[Ar]4S24P1