1 . 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，不正确的是

A．在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键

B．混合晶体石墨的熔点高于金刚石

C．的相对分子质量大于，所以的沸点高于

D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上最多4个碳原子共面

2 . 观察下列模型，判断下列说法错误的是

金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯

A．晶体堆积属于分子密堆积

B．晶体中Si和Si-O键个数比为1：4

C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1

D．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2

3 . 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是___________。

4 . 原子晶体不能形成最密堆积结构的原因是______________________。

6 . 下列有关阿伏加德罗常数说法不正确的是

A．1molNH3中所含孤电子对数目为NA

B．1mol冰晶体中最多可含氢键2NA

C．46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA

D．1mol金刚石晶体中有C－C键2NA

7 . 下列有关晶体的说法正确的是

A．石英是共价晶体，每个硅原子与4个氧原子形成正四面体结构

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．石墨晶体中存在大π键，因而石墨层间可以滑动，质地较软

D．晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

8 . A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
表①

B	D
		E

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为___________；X分子的空间构型为___________。
(2)E的单质与水反应的离子方程式为___________。 D、E元素可分别与硅(Si)、钛(Ti)元素形成化合物，其中SiD₂的熔点为1723℃，沸点2230℃，TiE₄的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是___________。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为___________。
(4)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中A₂为0.1mol，B₂为0.1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________。

9 . 短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为ns¹，Y元素的原子价电子排布为ns²np²，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)Z原子的电子排布式为___________，若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中的共价键属于___________键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时，Y在元素周期表的位置为___________，YZ₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)当n=3时，YZ₂晶体属于___________晶体；YZ₂晶体中Y原子与Y-Z键的数目之比为___________。
(4)若X元素的原子最外层电子排布为2s¹，Y元素的原子价电子排布为3s²3p²，X、Y、Z、W四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。