1 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA

B．常温下，pH=12的Na2S溶液中OH-数目为0.01NA

C．含4molSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA

D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA

4 . 下列关于和金刚石的叙述正确的是

A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物

B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用

D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值)

5 . 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料：T碳．可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）．下列说法不正确的是

A．T碳与金刚石互为同分异构体

B．T碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同

C．T碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同

D．T碳与金刚石晶体类型相同，熔化时均需破坏共价键

7 . 下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

C．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个

D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子

8 . (Ⅰ)晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。

请计算下列问题：
(1)每个晶胞平均分摊___________个Na^＋，___________个Cl^-。
(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。
(3)NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。
(Ⅱ)化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为___________。

(Ⅲ)乙炔分子中σ键与π键数目之比为___________，碳原子的杂化方式为___________；

9 . 金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．金刚石中C—C键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH4的晶体类型相同

B．金刚石的熔点高与C—C键的键能无关

C．金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2

D．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却

10 . β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是（        ）

A．该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构

B．该晶体中碳显+4价，氮显-3价

C．该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

D．该晶体的分子式为C3N4