1 . 下列说法不正确的是

A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个

C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化

2 . 我国科学家预言的碳已被合成。碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是
   

A．金刚石中每个碳原子被12个最小环共用	B．碳中最小环由24个碳原子组成
C．碳属于分子晶体	D．碳中键角是

3 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF₃和BN，如图所示。下列叙述正确的是

   

A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接

B． NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子

C．与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为

D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

4 . 下列关于和金刚石的叙述正确的是

A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物

B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用

D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值)

5 . 下列说法错误的是

A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构

B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

6 . 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是

A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3：2

B．石墨烯中含碳碳双键

C．金刚石晶体中，碳原子采用杂化

D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子

7 . 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

8 . 硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是

A．1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA

B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体

C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电

D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

9 . 下列说法不正确的是（       ）

A．60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧键

B．12克金刚石中，含有2 NA个碳碳键

C．12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳键

D．31克白磷中，含有6 NA个磷磷键

10 . 下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合