1 . 干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是

A．晶体的密度：干冰>冰

B．晶体的熔点：干冰>冰

C．晶体中的空间利用率：干冰>冰

D．晶体中分子间相互作用力类型相同

2 . 美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF₄激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是

A．该晶体属于共价晶体	B．硬度与金刚石相近
C．熔点较低	D．硬度较小

3 . 下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是

A．与金属形成的卤化物，离子键键能越小，还原性越强

B．冰中存在非极性共价键、分子间作用力和氢键

C．金属性，但金属钾的熔点低于金属钠

D．物质的量均为的金刚石与石墨晶体所含的键的数目相同

4 . 石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A．24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B．碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C．石墨烯的熔点低于碳化硅

D．利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

5 . 下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D．AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

6 . 下表是某些原子晶体的熔点和硬度。

原子晶体	金刚石	氮化硼	碳化硅	硅	锗
熔点/℃	3350	3000	2600	1415	938.4
硬度	10	9.5	9.0	7.0	6.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（        ）

A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

D．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越小

7 . 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

8 . 下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	Be原子的第一电离能小于B原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	CH4为正四面体形分子	CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF分子间能形成氢键，HCl不能

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是

A．碳、氮原子构成网状的原子晶体

B．膜中的C—N键长比金刚石的C—C键长短

C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热

D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大