1 . A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
表①

B	D
		E

请回答下列问题：
(1)Z的化学式为___________；X分子的空间构型为___________。
(2)E的单质与水反应的离子方程式为___________。 D、E元素可分别与硅(Si)、钛(Ti)元素形成化合物，其中SiD₂的熔点为1723℃，沸点2230℃，TiE₄的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是___________。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时负极反应式为___________。
(4)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中A₂为0.1mol，B₂为0.1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为___________，该温度下的平衡常数为___________。

2 . 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
(1)某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出R原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是___________(选填序号)。
a．CuCl₂溶液     b．Fe₂O₃ c．浓硫酸       d．NaOH溶液       e．Na₂CO₃固体
(2)氮化硅(Si₃N₄)陶瓷材料硬度大、熔点高，不溶于水。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂Si₃N₄+CO
①C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：___________。
②配平上述反应的化学方程式：___________。
(3)一种用工业硅(含少量铁、铜等金属的氧化物)制备Si₃N₄的主要流程如下：

适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。x可能是___________(选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)，理由是___________。

3 . 电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：

(1)氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较BN晶体和BP晶体的熔点高低并说明原因：_______。
(2)磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为_______。
(3)若图中A处磷原子坐标为，D处磷原子坐标为，则E处的硼原子坐标为_______。
(4)已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为，则硼原子与最近磷原子的核间距为_______。

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)请写出元素“o”的基态原子的价电子排布式_______。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为_______，中心原子的杂化形式为_______，该分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是(写化学式)_______，试从结构角度加以解释_______。
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为_______。
②该晶体的密度为_______g/cm³。

8 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第Ⅷ族，在地壳中含量排金属中第二位。
(1)F²⁺的价电子排布图为_______。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的中心原子杂化方式为_______，等物质的量B、C、D的这种氢化物的分子中含有σ键的个数之比为_______。
(4)D常见的两种单质D₂和D₃，其中_______(填化学式)在水中的溶解度更大。
(5)B、E可形成分子式为BE₂的化合物，其电子式为_______。
(6)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为_______， 预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

9 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为___________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)；
(2)与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个中含有___________个键；
(3)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。