1 . 下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

2 . 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12

B．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N

C．基态Zn2+价电子排布式为：3d84s2

D．电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H＞Zn

3 . 有关A₁型密堆积与A₃型密堆积的说法错误的是

A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

B．二者都是最密堆积，其中A3型最密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合； A1型最密堆积是四、五、六层各层球心分别和一、二、三层各层球心重合

C．原子晶体采用A1型最密堆积或A3型最密堆积

D．等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球所代表的原子或离子的配位数均为12

4 . 下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．钠型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．金属晶体中大量自由电子的高速运动使金属具有良好的导热性

D．金属具有光泽，是因为金属阳离子堆积精密对光的反射

5 . 钋（Po）是目前已知最稀有的元素之一。金属钋的晶胞沿x、y或z轴的投影如图所示。下说法错误的是

A．构成晶体的微粒间的作用力是金属键

B．构成该晶体的微粒是金属原子(金属离子)和自由电子

C．若Po原子的半径为r，则晶胞边长为r

D．晶胞中Po原子的配位数为6

6 . 下列含铜物质说法正确的是（     ）

A．甲图是 CuO 的晶胞示意图 ，乙图是 Cu2O的晶胞示意图

B．已知 Cu2O和Cu2S晶体结构相似，则Cu2O比Cu2S的熔点低

C．晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为 12

D．铜在氧气中加热生成 CuO , CuO 热稳定性比Cu2O 强

7 . 碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是（       ）

A．第一电离能：Na＞K＞Rb＞Cs

B．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

C．金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为8

D．锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色

8 . 金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用N_A表示阿伏加 德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(　　)

A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积

C．一个晶胞的体积是16 d3

D．金晶体的密度是

9 . 用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni²⁺+16BH₄^-+34OH^-+6H₂O=2(3Ni₃B+Ni)+10B(OH)₄^-+35H₂，下列说法不正确的是

A．1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8NA

B．BH4—的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示： ，镍原子的配位数为12

10 . 下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是（       ）

A．该配合物的配位数为4

B．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>Mg

C．Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积

D．化合物中C元素的杂化方式sp2、sp3