1 . 有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确 的是。
A.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Cl- |
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有6个Ca2+ |
C.在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数之比为1∶4 |
D.铜晶体为面心立方最密堆积,该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙 |
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2022-09-23更新
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318次组卷
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2卷引用:山东省菏泽市单县二中2021-2022学年高二下学期期末测试化学试题
名校
2 . 下列有关说法不正确的是
A.图1 NaCl晶体中,距最近的形成为正四面体形 |
B.图2晶体中,每个晶胞平均占有4个 |
C.图3立方相氮化硼中,硼原子与硼氮键个数的比为1∶4 |
D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示,为最密堆积,Cu原子的配位数为8 |
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2021-07-12更新
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280次组卷
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2卷引用:山东省德州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
3 . 下列说法中错误的是
A.图①中,距最近的可构成正八面体 |
B.图②中,每个晶胞平均含有4个 |
C.图③中,碳原子与键个数比为1:4 |
D.图④中,铜原子的配位数为8 |
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名校
4 . NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列说法正确的是
A.Cu晶胞属于体心立方堆积 |
B.NF3分子中键角比NH3分子中键角大 |
C.NH4F中存在离子键、共价键及配位键 |
D.上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为共价晶体 |
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名校
解题方法
5 . 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A.金属Zn采用②堆积方式 | B.①和③中原子的配位数分别为:6、8 |
C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g | D.金属锻压时,会破坏密堆积的排列方式 |
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2020-08-31更新
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403次组卷
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3卷引用:山东省德州市宁津县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 钋(Po)是目前已知最稀有的元素之一。金属钋的晶胞沿x、y或z轴的投影如图所示。下说法错误的是
A.构成晶体的微粒间的作用力是金属键 |
B.构成该晶体的微粒是金属原子(金属离子)和自由电子 |
C.若Po原子的半径为r,则晶胞边长为r |
D.晶胞中Po原子的配位数为6 |
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2020-08-22更新
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233次组卷
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3卷引用:山东省菏泽市东明县第一中学2019-2020学年高二期末考试化学试题
解题方法
7 . 下列有关说法不正确的是
A.水合铜离子的模型如图(1)所示,1个水合铜离子中有4个配位键 |
B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示,与每个Ca2+ 等距离F- 有4个 |
C.H原子的电子云图如图(3)所示,电子在原子核附近运动出现的概率大 |
D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4),立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为8 |
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解题方法
8 . 铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,设为阿伏加 德罗常数的值。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.晶胞中含有2个铁原子,每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 |
B.晶体的空间利用率: |
C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积 |
D.铁原子的半径为,则晶胞的密度为 |
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名校
9 . 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm,用NA表示阿伏加 德罗常数的值)
A.金属Zn采用②堆积方式 |
B.①和③中原子的配位数分别为:6、8 |
C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为 |
D.金属锻压时,会破坏密堆积的排列方式 |
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2019-08-25更新
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675次组卷
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2卷引用:山东省德州市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题
10 . 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)写出B、C、D的元素符号B_____ C_____ D________
(2)E在周期表中的位置为________________________
(3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中F原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中F原子与Au原子数量之比为_________________ ;该晶体中,原子之间的作用力是________ ;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将F原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________ (F写元素符号)
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,则一个晶胞中所含B原子数为______ 。
(5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm,F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率________ 。
请回答下列问题:
(1)写出B、C、D的元素符号B
(2)E在周期表中的位置为
(3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中F原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中F原子与Au原子数量之比为
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,则一个晶胞中所含B原子数为
(5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm,F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率
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