1 . 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
(1)若磷化硼晶体中磷原子作六方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。画出磷化硼的正当晶胞示意图_______；
(2)已知磷化硼晶体中硼原子和磷原子的核间距为207pm，求该晶体的晶胞参数_______；
(3)在六方磷化硼正当晶胞中，磷原子形成许多空隙，若晶胞内磷原子的坐标为(0，0，0)，(，，)，请写出未被硼原子占据空隙的分数坐标_______；
(4)画出六方磷化硼一个晶胞中的原子沿着c轴方向的投影_______(用实线圆圈表示P原子的投影，用虚线圆圈表示B原子的投影)。
(5)若磷原子的半径为R，求在该晶体中磷原子形成的各种空隙能填下的最大原子半径____。

2 . 近期央视以《王者归“铼”》为专题报道了中国金属铼加工领域的最新成就，即用金属铼造出了航空发动机核心部件，打破了西方国家的技术封锁。已知铼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：

(1)铼元素位于元素周期表的的位置为______，位于________区。
(2)基态Re原子核外有_____种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(3)已知Ba与Re位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属Ba的熔点、沸点都比金属Re的低，原因是________。
(4)铼的许多有机配合物是电致发光材料，已知配合物 具有MLCT发射性质，该配合物中，与N原子直接相连的苯环上的C原子的杂化类型为_______，写出与配体CO互为等电子体的离子：_________。
(5)已知金属Re的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞与Mg的堆积方式相同为_______堆积，Re原子的配位数为_______，若Re原子的半径为r nm，则晶体的密度是_______g·cm^-3(用含r的代数式表示)。

3 . 已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道，Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数，Z与X同主族，W原子3p轨道只有一个单电子，R³⁺的3d轨道为半充满状态。回答下列问题：
（1）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是__（用元素符号表示）。
（2）元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__（用化学式表示）。
（3）元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体类型属于__晶体，1个晶胞中含有__个X原子。

（4）R的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图A～D中正确的是__（填字母标号）。
   
A. B. C. D.
假设R原子的半径是apm，则该晶体的密度的计算式是__g·cm^-3（用含a的式子表示，设阿伏加 德罗常数的值为N_A）。

4 . 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________ Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C₅H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键                      B 配位键                      C σ 键                      D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________ g/cm³（写出表达式）。

5 . 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)写出B、C、D的元素符号B_____C_____D________
(2)E在周期表中的位置为________________________
(3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中F原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中F原子与Au原子数量之比为_________________；该晶体中，原子之间的作用力是________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将F原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________ (F写元素符号)
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为______。

(5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。