1 . 图1为某晶胞示意图，图2为若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于的菱形。以此为参考，图2中与所取晶胞相邻的晶胞的底面是
   

A．befc

B．kecb

C．jkba

D．dchg

2 . 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)写出上表中元素⑨的三价离子的结构示意图_______。
(2)元素⑩的晶体中原子堆积方式是_______，晶体中原子的空间利用率是_______
(3)元素②的第二电离能_______Na(填写“>”“=”或“＜”)的第二电离能；元素⑨的氧化物M_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，若晶体中的M分别为M^2﹢、M^3﹢，此晶体中M^2﹢与M^3﹢的最简整数比为_______
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_______。
(5)用惰性电极电解足量的由元素⑦与元素⑧形成的化合物的水溶液，写出电解反应的离子方程式为_______。

3 . 金是一种贵重金属，抗腐蚀，是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。
Ⅰ.金的结构
(1)金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族，金的价电子排布式为_______。
(2)金晶体的晶胞为面心立方晶胞，Au在晶胞中的配位数是_______。
Ⅱ.金的提取
硫脲(   )液相提金原理：
(3)硫脲易溶于水，原因是_______。
Ⅲ.金的应用
一种最稳定的负载型纳米金团簇，具有最完美的对称性，其结构如图所示：
   
(4)该金团簇的化学式为_______(填字母)。
a.Au                                 b.                                 c.
(5)该金团簇中有_______种不同化学环境的金原子。

4 . 某纳米钛铝合金晶胞结构如图甲(Al、Ti各有1个原子在晶胞内部)，金属铬的晶胞如图乙所示，已知铬的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A。下列说法中正确的是
   

A．甲中Al与Ti原子个数比为11∶5

B．1个基态Ti原子中含有4个未成对电子

C．乙中与铬原子距离最近的铬原子共有12个

D．铬原子的半径r=××1010pm

5 . 下列有关说法不正确的是

氢原子的电子云	金属Cu的晶胞结构	四氨合铜离子	CaF2晶胞结构
A.电子云密度大的区域电子数目多	B.晶胞中每个Cu原子周围有12个紧邻的原子	C.铜离子与氨分子中的氮原子形成4个配位键	D.每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知W、X、Y、Z为短周期元素，R外围电子的电子排布式为。常温下，W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。回答下列问题。

(1)R位于元素周期表中第_______周期第_______族。
(2)写出化合物的电子式_______。
(3)基态Z原子中存在未成对电子的能级，画出Z原子该能级的轨道表示式_______。
(4)XZ晶体中，其化学键的牢固程度可用_______衡量。
(5)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，单质R晶体的堆积方式是_______(填序号)，其二维空间的排列方式为_______(填“非密置层”或“密置层”)。

(6)的晶胞如下图所示，设的半径为，的半径为。该晶体中每个周围与它最接近且距离相等的共有_______个，的配位数为_______。晶体的密度为_______。(阿伏加德罗常数的值用表示，写表达式，不化简)。

7 . 金的晶胞结构如图所示(假设晶胞参数为anm)，下列说法错误的是

A．金原子在晶胞中的空间利用率约为74%

B．c原子的坐标为 (，0，)

C．该晶体的密度为

D．金晶胞沿z轴方向的投影图为

8 . 下列有关晶体堆积模型和晶胞的说法错误的是

A．图①、图②和图③都是最密堆积，图④的空间占有率是图中最小的

B．从左至右的配位数依次为12、12、12、6、8

C．图①可以表示氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式

D．铜晶体、碳化硅晶体中的硅原子、硫化锌晶体中的硫离子都采用图③中的最密堆积

9 . 金属晶体
(1)在金属晶体中，原子间以_____________相结合。
(2)金属晶体的性质：优良的_____________、_____________和_____________。

10 . 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如图-1所示，

(1)该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。
Ⅱ.能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(2)向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(3)将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为_______。
②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。
(4)可以与乙二胺()形成配离子，如题图-2所示：

③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。
Ⅲ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，
(5)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。
A.       B.       C.