2010·全国·三模
1 . 下列说法正确的是
A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－ |
| B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱 |
| C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S |
| D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋ |
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解题方法
2 . 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含
、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有_______ (任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为
和_______ 两种物质。
(3)“操作B”的过程是，先在40~50℃温度下加入
，其作用是_______ (用离子方程式表示)；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的_______ 元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生
的原理是：
在阳极被氧化为
，
再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_______ 。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(
)即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______ (填元素符号)，配合物A中的配位原子是_______ 。
、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
| 氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有
(2)“浸出渣”主要成分为
和(3)“操作B”的过程是，先在40~50℃温度下加入
，其作用是(4)在碱性条件下，电解产生
的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(
)即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
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解题方法
3 . 第VIII族元素(Fe、Co、Ni等)在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)第四周期基态原子与基态Ni3+未成对电子数相同的元素有_______ 种。
(2)邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为_______ ；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，其原因是_______ 。
(3)草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸_______ 甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______ 。
(4)Fe3O4晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。
①Fe3+填充在O2-围成的_______ 空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。
②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe3O4纳米颗粒恰好是一个Fe3O4晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为_______ 。
(1)第四周期基态原子与基态Ni3+未成对电子数相同的元素有
(2)邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为
(3)草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸
(4)Fe3O4晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。
①Fe3+填充在O2-围成的
②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe3O4纳米颗粒恰好是一个Fe3O4晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为
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