1 . 工业上高炉炼铁产生的CO和CO₂可以按如下流程脱除或利用。

已知：。请回答：

(1)煅烧产生的CO通入富含NH₃的Cu(NH₃)₂Ac溶液通过途径I去除，写出反应方程式___________。
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO_2.。2分子氨和1分子CO₂生产A，最终转化为尿素[CO(NH₂)₂]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是___________。
A．黄铁(FeS₂)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可通过实现反应转化MnO₂+CO→CO₂+Mn₂O₃
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH₃COONa
②尿素[CO(NH₂)₂]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C₃H₆N₆)，写出该反应的化学方程式___________。
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素___________；写出实验过程中涉及的反应方程式___________。

2 . 一种皂化废料含有CaCO₃、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂和SiO₂，对其进行综合利用可得到碳酸镁和轻质碳酸钙，实现“变废为宝”。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“溶解浸取”时可用稀盐酸代替氯化铵，且后续流程不变

B．“碳化I”发生的主要反应为Ca2++2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH+H2O

C．此工艺中可循环使用NH4Cl和CO2，实现“变废为宝”

D．此工艺不产生有毒有害物质，且有利于实现“碳达峰，碳中和”

3 . 粗盐提纯实验是初中阶段的一项基础实验内容，下列关于该实验的说法不正确的是

A．溶解时加热的主要目的是增加食盐的溶解度

B．该实验过滤通常要进行2~3次，若跳过首次过滤，则应控制后续添加的Na2CO3的用量

C．第二次过滤的滤渣主要为碱式盐和复盐

D．若粗盐中含有钾离子，则加热时不能用余热蒸干

4 . 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液．再经以下步骤得到碘单质：

下列说法错误的是

A．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集

B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同

C．上述过程中发生的氧化还原反应有2个

D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞

5 . 从饱和AlCl₃溶液中制备无水AlCl₃固体，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3⋅6H2O结晶

B．步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水

C．步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥

D．步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物可使品红溶液褪色

6 . 为了制备高纯度，某小组以钛铁矿粉()为原料设计方案如下所示。下列说法不正确的是

已知：、的沸点依次为316℃、136℃。

A．步骤Ⅰ中发生的反应为：

B．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置

C．步骤Ⅲ中，采用热水的目的是使水解趋于完全

D．步骤Ⅳ的操作名称为蒸发结晶

7 . 碘化锡()主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)：

已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60～90℃，碘单质的升华温度为45～77℃。
请回答：
(1)反应装置中仪器X的名称是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率

B．仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中

C．步骤可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作

D．步骤采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是___________。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是___________。
(4)步骤，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是___________。
(5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。___________
取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________
a．加入适量的热水
b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶
d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚
(6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。
①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式___________。
②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有___________。

8 . 下列说法不正确的是

A．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性

B．C60和C70可以通过“分子识别”加以分离

C．色谱分析法是一种物质分离的分析方法，也可以对反应进程进行跟踪

D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子

9 . 明矾应用广泛，下列说法不正确的是

A．明矾属于复盐

B．明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成气体

C．明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核

D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀

10 . 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。