1 . 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
(1)仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
(4)在本实验中，为氧化剂且过量，写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式_______；某同学改进本实验：用少量并通入空气制备二苯乙二酮。简述该方案中氯化铁为何只需少量的参与反应。_______。
(5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水       b．乙酸       c．冷水       d．乙醇
(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a．85%       b．80%       c．75%       d．70%

2 . 下列说法正确的是

A．实验未用完的钠不可放回原试剂瓶

B．可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去中的HCl

C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D．做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同

3 . 葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂，相对分子质量 455]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸锌	硫酸锌	硫酸钙
水	可溶于冷水，易溶于热水		易溶	微溶
乙醇	微溶		难溶

②葡萄糖酸锌稍高于 100℃即开始分解。

请回答：
(1)制备葡萄糖酸锌粗品(装置如图，夹持、控温装置略，恒压滴液漏斗中装的是Br₂水)：
①恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a 和 b”)。
②装置c的名称______________________。
(2)下列有关说法正确的是           。

A．步骤Ⅰ中的 Br2水可以用 KMnO4酸性溶液代替

B．步骤Ⅱ反应完全的现象是不再产生气泡

C．步骤Ⅲ中趁热过滤弃去的滤渣是 CaCO3

D．步骤Ⅳ的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤和干燥

(3)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的硫酸钙杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______(操作步骤可选择，但不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在 50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入 10mL 蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(4)测定产品纯度：取 mg 提纯后的产品溶于水配制成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量 EBT 作为指示剂(遇 Zn²⁺生成 Zn—EBT)，再加入过量的 V₁mL c₁mol/L EDTA 无色溶液(遇 Zn²⁺生成 Zn—EDTA)，同时发生反应：
Zn—EBT(酒红色) + EDTA = Zn—EDTA(无色) + EBT(蓝色)，再用 c₂mol/L Zn²⁺标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗锌标准溶液 V₂mL。
①滴定终点现象为____________________________ 。
②该产品的纯度为_________________________________(用含 m，c₁、c₂，V₁、V₂的代数式表示)。

4 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
   

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

C．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液

6 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe，摩尔质量204g/mol]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
   
   
已知：

甘氨酸H2NCH2COOH	异抗坏血酸	甘氨酸亚铁	FeSO4·7H2O	FeCl2·4H2O
易溶于水微溶于乙醇	易溶于水和乙醇有弱酸性和强环原性	易溶于水难溶于乙醇	易溶于水难溶于乙醇	易溶于水易溶于乙醇

请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B．根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C．步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

D．步骤Ⅳ，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

(2)合成过程中，本实验为了防止Fe²⁺被氧化，采取的措施是___________。
(3)合成过程需控制pH=5.5，pH过大或过小都对实验有影响，试说明理由___________。
(4)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___________。
(5)若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品306kg，则产品的产率为___________。

7 . 海带中有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：
   
下列说法正确的是

A．实验步骤①需用到酒精灯、坩埚、泥三角、石棉网、三脚架等实验仪器

B．步骤③的操作名称是过滤

C．步骤④中反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+O2↑+2H+

D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等杂质是在步骤⑥中除去的

9 . 下列说法正确的是

A．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化

B．石油分馏和裂解都是化学变化，石油裂解是生产乙烯的主要方法

C．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生产甲醇

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来