1 . 由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr₂O₃、FeC₂O₄·2H₂O和LiFePO₄。实验流程如下：

(1)“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。
①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是_______。
②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9~11mol·L^-1，铬铁转化率下降的原因：_______。(已知硫酸浓度大于12mol·L^-1时铁才会钝化)

(2)向酸溶所得溶液中加入0.5mol·L^-1Na₂S溶液，使Co²⁺和Ni²⁺转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1时，c(Co²⁺)=_______。[已知：K_sp(CoS)=1.8×10^-22，K_sp(NiS)=3.0×10^-21]
(3)在N₂的氛围中将FeC₂O₄·2H₂O与LiH₂PO₄按物质的量之比1：1混合，360°C条件下反应可获得LiFePO₄，同时有CO和CO₂生成。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)设计由沉铁后的滤液(含Cr³⁺和少量Fe²⁺)制备Cr₂O₃的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥、500°C煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe³⁺时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中Cr³⁺在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)₃开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H₂O₂、NaOH溶液]

3 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是

A．CCl4在反应中作氧化剂

B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管

C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体

D．X气体可为空气