2 . 下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（       ）

A．①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸

B．②实验中若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2

C．③实验选择合适的试剂，可分别制取并收集少量HCl和Cl2

D．可用乙醇通过图④操作提取碘水中的碘

3 . 下列实验操作正确的是

选项	实验	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	检验与溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C	证明与是放热反应	用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D	检验与溶液	用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列关于各实验的叙述中错误的是(　　)

A．①澄清石灰水变浑浊，不能证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B．②可用于H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C．③当X选用CCl4时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D．④可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3

5 . 下列相关实验的描述正确的是（       ）

A．可用CCl4萃取碘酒中的碘

B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐

C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液

D．室温下，浓度为0.1mol⋅L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

6 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。

（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为________。
甲同学为证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是_________________________。
（2）经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl₃。

①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。
a 体系冷却后，停止通入Cl₂
b 通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c 在铁屑下方加热至反应完成
d 用干燥的H₂赶尽Cl₂
e 检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是________________________________。
（3）世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂。
已知：NaCl＋3H₂ONaClO₃＋3H₂↑，2NaClO₃＋4HCl===2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。
有关物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
ClO2	－59	11
Cl2	－107	－34.6

ClO₂的生产流程示意图如下：

该工艺中，需要补充的物质X为________(填化学式，下同)，能参与循环的物质是________。从ClO₂发生器中分离出ClO₂，可采用的方法是____________。

7 . 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
   
已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl₂ + H₂O = CO₂ + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是________________________。
（2）装置B的作用是____________________________。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为___、___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为____________________________。
（4）该装置的缺点是____________________________。
（5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：____________________________。

8 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可收集NO气体

B．用图4装置可证明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

C．用图3所示装置可实现反应：2H2OO2↑+2H2↑

D．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸