1 . 电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替

B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2

C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子

D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用

2 . 除去粗盐中的杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，过程如下：

   

下列有关说法中，不正确的是

A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2

B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓

C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

3 . 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料，利用烟道气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维

B．“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-

C．加氨水调节pH的目的是除Al3+

D．操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥

4 . 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。
(2)加入H₂O₂氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。
(3)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na₂CO₃溶液 c. KMnO₄溶液 d. 稀硝酸
②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。

5 . 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是

选项	物质	除杂试剂	分离方法或操作
A	BaCO3(BaSO4)	饱和Na2CO3溶液	搅拌、过滤
B	CO(CO2)	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
C	SO2[SO3(g)]	饱和Na2SO3溶液	洗气
D	苯(Br2)	水	分液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法正确的是

A．苯和溴苯的混合物可用CCl4分离

B．蛋白质和聚乙烯均属于天然有机高分子化合物

C．的苯环上的一氯代物有6种（不含立体异构）

D．CH3CH2OH和CH3CO18OH发生酯化反应生成CH3CO18OCH2CH3和H2O

7 . 如图表示从原混合物中分离出X的两种方案、下列说法不合理的是

A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CC14溶液

B．若含X的混合物为BaSO4和BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4

C．若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠

D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

8 . 下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH 溶液、浓 H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

A．A

B．B

C．C

D．D