1 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤⑤所用的主要仪器是____。
（2）步骤⑤中选用苯提取碘的理由是____。
（3）步骤①~⑥中，使用玻璃棒的是__（填序号）。

2 . 下列选项中各有三组物质，每组都能用分液漏斗分离的是（       ）

A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，植物油和水

B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．汽油和水，苯和水，正己烷和环己烷

3 . 某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。
(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。

4 . 工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（ ）

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl	B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl	D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

5 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）粗品。其流程如下，下列说法正确的是

A．操作①、④均为过滤

B．步骤②中发生了置换反应

C．步骤③发生的反应为：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O

D．亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4

6 . 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	H2	CO2	通过盛NaOH溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3固体	CaCO3	溶解、过滤、蒸发

A．①②③④

B．①③④

C．①②③

D．②③④

7 . 有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是(　　)

A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤

8 . 要除去NaCl溶液中混有的MgCl₂应选用的试剂和操作方法是(　　)

A．加入适量Na2SO4溶液后过滤	B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发	D．加入过量Na2CO3溶液后过滤

9 . 海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：

已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I^-+ H₂O+2H⁺=2H₂O+I₂。回答下列问题：
(1)写出提取流程中实验③的操作名称：_____，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.
(2)从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。
(3)当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___mol I₂。

10 . 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　 　)

A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2

D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法