3 . 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。
已知：①20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g
②氯化钠可分散在乙醇中形成胶体
③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表：

温度/℃	25	50	80	100
溶解度/g	0.56	0.84	3.5	5.5

下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是

A．水；分液

B．乙醇；过滤

C．水；重结晶

D．乙醇；重结晶

4 . 下列实验中，能达到相应实验目的的是

A.从浓缩海水中提取溴	B.灼烧海带	C.从自制糯米酒中提取米酒	D.制备并能较长时间观察其颜色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A．CuO                            B．Cl₂                            C．Cu(OH)₂                                D．H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。

6 . 已知粗盐中含有泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解　②过滤　③蒸发　④加入适量HCl溶液   ⑤加入过量溶液　   ⑥加入过量溶液     ⑦加入过量NaOH溶液     正确的操作顺序是

A．①⑥⑤⑦②④③

B．①⑦⑥⑤②④③

C．①⑦⑤⑥②④③

D．A或B或C

7 . 如图所示的实验装置中，能达到实验目的的是

A	B	C	D
从悬浊液中分离出	除去中的	实验室制取氨气	排水法收集

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(1)实验步骤①会用到下列仪器中的____________ (填字母)。
a．酒精灯       b．漏斗       c．坩埚     d．泥三角
(2)步骤③的操作名称是_______ 。
(3)步骤④中反应的离子方程式为_________。
(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：______。
(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤________(填序号)中实现与碘分离。

9 . 某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl₂)制备金属镁，其工艺流程图如下所示：

下列说法错误的是

A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应

C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

10 . 粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有、和等可溶性杂质，现欲得到纯净的氯化钠晶体，需经过多步操作。
试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。
（2）欲除去粗盐溶液中的、和，应向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、_______（填化学式，后同）溶液、_________溶液，然后过滤。
（3）向（2）中所得滤液中滴加__________至无气泡产生，反应的离子方程式为__________，再经蒸发结晶得到氯化钠晶体。