2 . I.回答下列问题
(1)粗食盐常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________。
Ⅱ．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如图：

(2)向废水中加入NaNO₂并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：___________。
(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：___________。
(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：___________(写出一条即可)。

3 . 从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是

A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化

D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)

4 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度KAl(SO₄)₂·12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO4)2·12H2O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：
(1)“酸溶”中溶液中主要的金属离子有____、Fe²⁺、Fe³⁺。
(2)“转化”中Fe²⁺转化为Fe³⁺，反应的离子方程式为____。
(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)₃，“调pH”的目的是___。
(4)“沉铝”中加入NaHCO₃目的是将Al³⁺转化为Al(OH)₃，补全该反应的离子方程式___。
Al³⁺+HCO=Al(OH)₃↓+CO₂↑
(5)“操作”包括___、___、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(6)某工厂用m₁kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO₄)₂·12H₂O(相对分子质量为474)，最终得到产品m₂kg，产率为___。