1 . 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如下图所示：

各步骤所需选用的实验仪器如下：

请回答下列问题：
(1)采用乙醚浸取法的原因①是利用___________的化学原理，②乙醚___________，能避免青蒿素在高温下分解。
(2)操作Ⅰ需要的主要玻璃仪器有___________(填序号)，操作Ⅱ的名称是___________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结       
B．加入乙醚进行萃取分液       
C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是___________(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是___________。
a．浓硫酸　　　　　b．无水CaCl₂　　　　　c．胆矾　　　　　d．碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是___________。
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与___________(填字母)具有相同的性质。

A．乙酸乙酯

B．乙酸

C．乙醇

D．葡萄糖

2 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
   
试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。
“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。

3 . 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I₂的CCl₄溶液I₂

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”

4 . 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：

下列有关由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的实验的说法中，错误的是

A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应

B．溶液的作用主要是除去产物中余留的酸，因此也可换为溶液

C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2-甲基-2-氯丙烷先被蒸馏出体系

5 . I.回答下列问题
(1)粗食盐常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________。
Ⅱ．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如图：

(2)向废水中加入NaNO₂并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：___________。
(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：___________。
(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：___________(写出一条即可)。

6 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A．CuO                            B．Cl₂                            C．Cu(OH)₂                                D．H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。

7 . 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是

A．步骤①主要在蒸发皿中进行

B．步骤④的离子方程式为

C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液

D．步骤⑥的操作为蒸馏

8 . 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和难溶性杂质。
①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。
②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。
(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：

①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。
a．酸性KMnO₄                 b． H₂O₂                 c．浓硫酸
②实验室中常用CCl₄从氧化后的溶液中萃取I₂，其原理是___________。
(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg²⁺转变为无水MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。

9 . 下列有关海水提镁的说法不正确的是（       ）

A．贝壳在海水提镁的工业流程中主要经历了的过程

B．利用将转化为沉淀，然后电解制备纯镁

C．工业生产中是利用电解熔融的制备镁

D．在海水提镁的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解

10 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是_____________
(1)过滤；(2)加过量的NaOH溶液；(3)加适量HCl；(4)加过量的Na₂CO₃溶液；(5)加过量的BaCl₂溶液