1 . 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(2)中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______。
(3)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：_______。
(4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有_______。
(5)“系列操作”包含下图几个过程：

已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是_______。
(6)已知25℃时，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于_______。
(7)立方晶胞结构如图所示。

在该晶体中，铈离子的配位数为_______。

2 . 某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
(2)的电子式为_________，“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。
(3)“操作Ⅰ”的名称为________。
(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应为______(写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，检验该离子的操作是______。

4 . 食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子所需的实验操作如下：
①加入稍过量的溶液     ②加入稍过量的溶液   ③加入稍过量的溶液
④加入稀盐酸直至无气泡产生   ⑤过滤
下列有关说法正确的是

A．操作顺序可为③①④②⑤

B．加入溶液后，只发生一个离子反应

C．将除杂后的滤液倒入表面血中加热得到固体

D．除杂过程中，稀盐酸的作用是除去多余的并调节滤液至呈中性或微酸性

5 . 海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。

1．吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________，吸收塔中吸收，利用了的___________。
2．吸收塔中反应的离子方程式是___________。

6 . 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。
利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：

已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。
(2)与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。
(3)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。
(4)写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。
(5)已知：的溶解度曲线如图所示

以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下：
先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。

7 . 下列分离或除杂所用试剂和方法正确的是

A．分离溶于水中的碘(乙醇、萃取)

B．除去苯中混有苯酚(NaOH溶液、过滤)

C．制无水乙醇(CaO、蒸馏)

D．除去乙酸乙酯中的乙酸(NaOH、蒸馏)

8 . 工业上用硫化镍矿(主要成分为NiS，含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备的工艺流程如下：

(1)将硫化镍矿粉碎的目的是___________，煅烧NiS生成NiO和的化学方程式为___________。
(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为___________(已知，，)。
(3)向滤液Ⅱ中加入H₂O₂的目的是___________。
(4)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是，加过滤后得到沉淀，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。
(5)用惰性电极电解溶液时，在___________极得到单质镍，另一电极的电极反应式为：___________。

9 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
I．制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)取少量废液于试管中，_______(填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ．回收废液
该组同学查阅资料：一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。

取实验I后的废液完成上述流程。
(3)废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，

①写出发生反应的离子方程式，_______。
②原混合溶液中的物质的量_______。
③点溶液中的物质的量浓度_______。
(4)操作方法中是过滤的是_______(填序号)。
(5)若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_______(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是：_______。
(6)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是_______。

10 . 已知溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如下表：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	完全沉淀	3.2	9.0	6.7

(1)试剂X是___________。
(2)加入CuO作用是调节pH，则pH的范围：___________。还可以用哪些物质来代替CuO？___________。
(3)操作1为___________，操作2为___________。