1 . 关于下列实验操作、现象和相应结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用CCl4萃取碘水后，先从下口放出下层溶液，再向另一个烧杯中从下口放出上层液体	下层溶液为紫色，上层为无色	CCl4的密度比水大且碘在CCl4中溶解度比在水中的大
B	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
C	鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，向装有两溶液的两支试管中滴加氢氧化钡溶液	一支试管无明显现象，一支试管中产生白色沉淀	产生白色沉淀的溶液是碳酸钠
D	向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置	有机层变为橙红色	Cl2的氧化性强于Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去中混有的	将气体通入饱和溶液中洗气
B	检验绿矾晶体是否已变质	将绿矾样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红
C	检验在溶液中是否发生水解	将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生白色沉淀
D	从碘水中提取	将碘水与苯混合充分振荡、静置后，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，继续从分液漏斗下端管口放出上层液体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法正确的是     (   )

A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质

B．去除粗食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液

C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出

D．用BaCl2溶液和稀盐酸来检验Na2CO3样品是否含有SO42-杂质

4 . 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(       )

实验	现象	结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	此盐溶液中含有 Na+，不含 K+
B．①取少量绿矾样品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气	①溶液颜色无变化 ②溶液逐渐变红	①绿矾样品未变质 ②Fe2+易被空气氧化为 Fe3+
C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液 ②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有 SO42﹣
D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置	上层接近无色，下层显紫红色	I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法正确的是

A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质

B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液

C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出

D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

6 . 某化学小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe₂O₃），并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺＝（DDTC）₃-Fe↓+3NH。
请回答下列问题：
（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式_________。
（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的___放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是__________。
（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）____。
（4）操作A为_____、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。

（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，用______（填仪器名称）移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.60mL。产品中铁的含量为______（假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）。

7 . 某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题
(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)
A．酒精               B．CCl₄                  C．己烯             D．直馏汽油            
(2)KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下
i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5mol·L⁻¹ KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K₂O₂
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
⑤实验中KI的产率为________________%