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1 . 实验室有一包含锰混合物样品，可能含有MnO2(63.2%，难溶于水)，MnO(77.5%，难溶于水)，MnCO3(47.8%，难溶于水)和MnCl2(43.7%，易溶于水)(括号内是该物质锰元素质量分数)中的一种或几种，为测定其中锰元素的含量，小明查阅资料设计了如下流程。请回答下列问题：
(1)操作X是_______ 。
(2)“酸浸”过程中发生的反应均为复分解反应，“酸浸”的目的是_______ 。
(3)“氧化”步骤的离子方程式是_______ ，上述流程中能够循环利用的物质是_______ 。
(4)若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成NaClO3外，还有部分NaClO，且二者的物质的量之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(5)小明在实验中，消耗混合物样品10g，最终收集到MnO2 5.8g，样品中锰元素质量分数为_______ (保留1位小数)。李华经过分析认为上述结果存在问题，理由是_______ ，经过检查，原来是小明忘记了操作X处所得的MnO2。
(1)操作X是
(2)“酸浸”过程中发生的反应均为复分解反应，“酸浸”的目的是
(3)“氧化”步骤的离子方程式是
(4)若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成NaClO3外，还有部分NaClO，且二者的物质的量之比为3∶1，则反应的离子方程式为
(5)小明在实验中，消耗混合物样品10g，最终收集到MnO2 5.8g，样品中锰元素质量分数为
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解题方法
2 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是______ ；上述装置依次连接的合理顺序为e→______ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当______ (填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。
(3)实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是_____ (填操作名称)。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：
+Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O)
①中V的化合价_____________ 。
②过量KMnO4溶液的作用是___________ 。
③粗产品中钒的质量分数表达式为___________ (以VO2计)。
④若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________ ( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是
(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当
(3)实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：
+Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O)①
中V的化合价②过量KMnO4溶液的作用是
③粗产品中钒的质量分数表达式为
④若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果
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解题方法
3 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元聚合物锂电池的正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如下图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答：
(1)“溶浸”步骤中，可加快溶浸速率的措施有___________ (写两条)。
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。
(3)“除杂2”步骤的目的是生成MgF2沉淀从而除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，请从平衡移动的角度解释其原因___________ 。
(4) MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSO4晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO4晶体。______
(5) Mn2+含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵把Mn2+氧化为高锰酸，然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸，根据标准液消耗量计算Mn2+的含量。相关方程式如下：
①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：
用___________ 称量 MnSO4样品0.250g→用100mL容量瓶将MnSO4样品配成100mL溶液→用___________ 取待测液25.00mL于锥形瓶中→加入适量硫磷混合酸和硝酸银，再加入足量过硫酸铵充分反应→加热煮沸除去多余的过硫酸铵→用酸式滴定管盛装0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，滴定3次，分别消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。
②根据以上数据计算样品中MnSO4的质量分数___________ 。
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 |  |  |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”步骤中，可加快溶浸速率的措施有
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。
| A．“溶浸”步骤中的“滤渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸盐) |
| B．“氧化”步骤中添加的MnO2的作用是催化剂 |
| C．“调pH”步骤中，溶液的pH范围应调节为4.7～6 |
D．“沉锰”步骤的离子方程式为 |
(4) MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSO4晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO4晶体。
(5) Mn2+含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵把Mn2+氧化为高锰酸，然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸，根据标准液消耗量计算Mn2+的含量。相关方程式如下：
①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：用
②根据以上数据计算样品中MnSO4的质量分数
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解题方法
4 . 实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
I.测定碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
(1)步骤①的操作名称为_______ ，所需的玻璃仪器有_______ 。
(2)溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为_______ ，检验硫酸铁溶液中Fe3＋存在的试剂是_______ 。
II.测定氧化铁的质量分数
【查阅资料】①2Fe2O3+3C
4Fe+3 CO2↑
②Fe2O3+3H22Fe+3H2O↑。
如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。
(3)仪器a的名称为_______ 。
(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)装置戊的作用为：_______ 。
(6)原样品中氧化铁的质量为_______ 。
I.测定碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
(1)步骤①的操作名称为
(2)溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为
II.测定氧化铁的质量分数
【查阅资料】①2Fe2O3+3C
4Fe+3 CO2↑②Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O↑。如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。
(3)仪器a的名称为
(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数
(5)装置戊的作用为：
(6)原样品中氧化铁的质量为
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5 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，
与
都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知：
回答下列问题：
(1)中氧元素化合价为___________ 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ为___________ 。
(3)可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________ 。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入___________ 溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分
，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取
样品用稀硫酸溶解，滴加
的酸性
溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为
，则该反应中还原剂为___________ ，的质量分数为___________ 。(已知
)
与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。已知：
回答下列问题：
(1)
中氧元素化合价为(2)操作Ⅰ、Ⅱ为
(3)
可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分
，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为的质量分数为)
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2022-01-19更新
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197次组卷
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3卷引用：辽宁省葫芦岛市普通高中2021-2022学年高一上学期期末学业质量监测化学试题
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解题方法
6 . 四水合磷酸锌 [Zn3(PO4)2·4H2O，摩尔质量为457 g·mol-1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：
已知：①6NH4HCO3 + 3ZnSO4
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑
③常温下，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+生成氢氧化物沉淀时的pH：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______ ；试剂a为_______ ；
(2)“除铁”操作时，需先将溶液调至接近中性，然后再滴加KMnO4溶液，使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)3，该反应的离子方程式为_______ ；
(3)“转化”结束后，从混合液中分离得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______ 和干燥。
(4)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
(5)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验：(已知：Zn2+与H2Y2−按1：1反应；杂质不反应。)
步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为_______ ；产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______ 。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是_______ 。
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
已知：①6NH4HCO3 + 3ZnSO4
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4
Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑③常温下，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+生成氢氧化物沉淀时的pH：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 | 5.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.0 | 6.7 | 8.1 |
(2)“除铁”操作时，需先将溶液调至接近中性，然后再滴加KMnO4溶液，使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)3，该反应的离子方程式为
(3)“转化”结束后，从混合液中分离得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括
(4)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
| A．90~145℃ | B．145~195℃ | C．195~273℃ | D．>273℃ |
步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
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2021-09-16更新
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663次组卷
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3卷引用：河北正定中学2022届高三第二次月考化学试题
7 . 某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金(主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2)中铝的含量，现设计了如下实验：
请回答下列问题：
(1)固体A的成分是_______ (填写化学式)；操作①的名称是_______ 。
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为_______ 。
(3)固体B的主要成分为_______ (填写化学式)。
(4)该样品中铝的质量分数是_______ 。(用含a、b代数式表示)
请回答下列问题：
(1)固体A的成分是
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为
(3)固体B的主要成分为
(4)该样品中铝的质量分数是
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20-21高三上·江西南昌·期中
解题方法
8 . 过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2·H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为45℃，易溶于水和乙醇，熔点75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH溶液都不反应。合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
(1)图1中分离操作的名称为____ ，图2中反应器的名称是___ 。
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过___ (填字母)结合形成的。
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为___ 。
(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是____ 。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.500g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mo/LH2SO4，然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL。根据滴定结果确定产品质量___ (填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为__ 。
(1)图1中分离操作的名称为
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为
(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.500g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mo/LH2SO4，然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL。根据滴定结果确定产品质量
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解题方法
9 . 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：
根据上述图示，完成下列填空。
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)___ mL，用规格为___ mL量筒量取。
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：___ 。
（3）操作Ⅰ的名称是___ ，所用的玻璃仪器有___ 。
（4）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生___ 。
②___ 、___ 、___ (依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K2O计)为___ %（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。
根据上述图示，完成下列填空。
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)
（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：
（3）操作Ⅰ的名称是
（4）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生
②
③冷却、称重。
④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中钾的含量(以K2O计)为
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解题方法
10 . 碱式碳酸镁
是重要的无机化工产品。一种由白云石
主要成分为
，还含少量
、
等
为原料制备碱式碳酸镁
国家标准中CaO 的质量分数
的实验流程如下：
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________ 。
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为
，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为__________ 。
图
中，当
时，镁元素的主要存在形式是__________________ 写化学式。
“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________ 。
一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下：
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体
标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体
。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
随温度的变化如下图所示样品在
时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________ 。
是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO 的质量分数 的实验流程如下： “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为图 中，当 时，镁元素的主要存在形式是写化学式。“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下：称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体。另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。 根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式
写出计算过程
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