1 . 历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 工序 |
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| 化学实验 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 下列图示与操作名称对应关系错误的是
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| A．过滤 | B．蒸馏 | C．分馏 | D．分液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-05-19更新
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310次组卷
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3卷引用：湖北省武汉市武昌区2022届高三5月质量检测化学试题
解题方法
3 . 下列图示与操作名称对应关系错误的是
A．过滤 | B．蒸馏 | C．分馏 | D．分液 |
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4 . 为了实现中国人自己研制
的梦想，揭开索尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进生产工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的产品。其生产工艺流程如图所示：
已知制备中涉及化学方程式如下：
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)俗称___________ ，其水溶液的
___________ (填“
”“
”或“
”)7。
(2)反应I需要通入
，下列可用于实验室制备的装置是___________ (填字母，下同)，收集的装置是___________ 。
(3)反应III表现出
的化学性质是___________ 。
(4)“操作”的名称是___________ ，该操作在实验室中必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________ 。
(5)写出滤液中溶质的一种用途：___________ 。
(6)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将
样品充分加热，固体质量变为
，则该样品的纯度(质量分数)约为___________ (保留一位小数)。
的梦想，揭开索尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进生产工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的产品。其生产工艺流程如图所示：已知制备中涉及化学方程式如下：
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)
俗称”“”或“”)7。(2)反应I需要通入
，下列可用于实验室制备的装置是的装置是(3)反应III表现出
的化学性质是(4)“操作”的名称是
(5)写出滤液中溶质的一种用途：
(6)为了检验某含有
杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，固体质量变为，则该样品的纯度(质量分数)约为
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解题方法
5 . 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)
是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室用活性炭作催化剂，
为主要原料合成
。反应原理为：
。该过程的流程如图：
已知：①
不易被氧化，
具有较强还原性。
②难溶于无水乙醇，在水中的溶解度随温度升高而增大。
③加入浓盐酸有利于晶体析出。
回答下列问题：
(1)溶解时加入的
有利于后续与
的配合反应，还能抑制的水解。写出水解的离子方程式__________ 。
(2)发生“配合、氧化”的步骤在如下实验装置中进行。
①盛放混合液仪器的名称_______ 。
②干燥管盛放的药品可以是_______ 。
a．浓硫酸 b．五氧化二磷 c．碱石灰
③向混合溶液中首先滴加_______ (填入“
溶液”或“浓氨水”)，完成该步骤的具体操作是_______ 。
④“配合、氧化”过程中，控制混合液温度不高于
的原因__________ 。
(3)“操作1”的名称_______ ；“操作2”的步骤是向滤液滴加少量_________ ，冷却结晶后过滤，用________ 洗涤晶体
次，低温干燥。
是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室用活性炭作催化剂，为主要原料合成。反应原理为：。该过程的流程如图：已知：①
不易被氧化，具有较强还原性。②
难溶于无水乙醇，在水中的溶解度随温度升高而增大。③加入浓盐酸有利于
晶体析出。回答下列问题：
(1)溶解
时加入的有利于后续与的配合反应，还能抑制的水解。写出水解的离子方程式(2)发生“配合、氧化”的步骤在如下实验装置中进行。
①盛放混合液仪器的名称
②干燥管盛放的药品可以是
a．浓硫酸 b．五氧化二磷 c．碱石灰
③向混合溶液中首先滴加
溶液”或“浓氨水”)，完成该步骤的具体操作是④“配合、氧化”过程中，控制混合液温度不高于
的原因(3)“操作1”的名称
次，低温干燥。
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6 . 下列仪器和用途对应错误的是
选项 | A | B | C | D |
仪器 |
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用途 | 蒸发溶液 | 过滤 | 除去气体中杂质 | 配制溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
7 . 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：
回答下列问题：
(1)饱和食盐水为氯化钠的饱和溶液，写出氯化钠在生活中的一种用途：________ 。
(2)写出N2与H2在一定条件下反应生成NH3的化学方程式：_________ 。
(3)进行操作a时所需的玻璃仪器有玻璃棒、________ 和________ 。
(4)NaHCO3固体受热分解的化学方程式为_______ 。
(5)现有ag质量分数为w的NH4Cl溶液(不考虑
与水发生的反应)：
①该溶液中所含溶质的总质量为________ (用含a、w的代数式表示，写出计算式即可)g。
②________ gNH3中所含的氮元素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量相等。
回答下列问题：
(1)饱和食盐水为氯化钠的饱和溶液，写出氯化钠在生活中的一种用途：
(2)写出N2与H2在一定条件下反应生成NH3的化学方程式：
(3)进行操作a时所需的玻璃仪器有玻璃棒、
(4)NaHCO3固体受热分解的化学方程式为
(5)现有ag质量分数为w的NH4Cl溶液(不考虑
与水发生的反应)：①该溶液中所含溶质的总质量为
②
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8 . 己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。
Ⅰ.反应原理(图甲)：
Ⅱ.反应装置图(图乙)：
Ⅲ.反应步骤：
①在仪器a中加入环己醇，三口烧瓶中加入浓硝酸(适当过量)，开启磁力搅拌，并通入冷凝水，打开仪器a的活塞，缓慢滴加环己醇。
②控制反应温度为80℃至反应结束，按顺序拆除导气吸收装置和冷凝回流装置，取下三口烧瓶，置于冰水中冷却20min以上，然后进行抽滤，用少量的冰水洗涤滤饼，即可制得己二酸粗品。
回答下列问题：
(1)加入实验药品前应进行的操作为___________ 。
(2)仪器a中的支管的用途为___________ 。
(3)仪器b的名称为___________ ，冷凝水的进水口为___________ (填“c”或“d”)。
(4)本实验最好在通风橱中进行，其原因是___________ 。
(5)写出己二酸与过量乙醇酯化反应的化学方程式___________ 。
(6)本实验需严格控制反应温度为80℃左右，温度过高可能产生的后果是___________ (写出一点即可)。
(7)己二酸可发生下列哪些反应类型___________ 。
a． 取代反应 b． 氧化反应 c． 消去反应 d． 加聚反应
Ⅰ.反应原理(图甲)：
Ⅱ.反应装置图(图乙)：
Ⅲ.反应步骤：
①在仪器a中加入环己醇，三口烧瓶中加入浓硝酸(适当过量)，开启磁力搅拌，并通入冷凝水，打开仪器a的活塞，缓慢滴加环己醇。
②控制反应温度为80℃至反应结束，按顺序拆除导气吸收装置和冷凝回流装置，取下三口烧瓶，置于冰水中冷却20min以上，然后进行抽滤，用少量的冰水洗涤滤饼，即可制得己二酸粗品。
回答下列问题：
(1)加入实验药品前应进行的操作为
(2)仪器a中的支管的用途为
(3)仪器b的名称为
(4)本实验最好在通风橱中进行，其原因是
(5)写出己二酸与过量乙醇酯化反应的化学方程式
(6)本实验需严格控制反应温度为80℃左右，温度过高可能产生的后果是
(7)己二酸可发生下列哪些反应类型
a． 取代反应 b． 氧化反应 c． 消去反应 d． 加聚反应
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9 . 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确 的是
| A．试剂①常用石灰乳 |
| B．操作a是过滤 |
C．试剂②是盐酸，加入后发生反应： |
D．工业上常用加热无水 获得金属镁 |
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10 . 单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有
，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
(1)步骤③的实验操作名称是______ (填“过滤”或“蒸发”)；
(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______ (填“氯水”或“稀盐酸”)；
(3)I-被氧化为I2的离子方程式为____________ ；
(4)工业上合成氨的反应为：
，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为
①用N2表示该反应的速率为______ ；
②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______ (填“增大”或“减小”)。
，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答下列问题：
(1)步骤③的实验操作名称是
(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是
(3)I-被氧化为I2的离子方程式为
(4)工业上合成氨的反应为：
，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为①用N2表示该反应的速率为
②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将
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