解题方法
1 . 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁。该药品不溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学分别设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反应)。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+ ，将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是_______ (填编号)。
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为_______ 。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定，得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为_______ 。
②步骤三中，加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_______ ，灼烧后 所得固体的颜色为 _______ ，灼烧时需要使用下列仪器中的 _______ (填编号)。
a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的H2O2 溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是_______ 。
④由实验数据计算，每片药片中约含Fe2+_______ mg。
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果，原因是利用了维生素C的_______ (选填“氧化性”、“ 还原性”或“碱性”。)
(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+ ，将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定，得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为
②步骤三中，加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的H2O2 溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是
④由实验数据计算，每片药片中约含Fe2+
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果，原因是利用了维生素C的
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2 . 硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]在工业上常用作分析试剂，它可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的工业废料作原料来获得，同时可回收CeO2，工艺流程设计如下：
已知：①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；
②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；
③“反应I”所得溶液中含有Ce3+；
④碱性条件下，
与OH-结合生成NH3·H2O。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为______ 未发生反应的物质是_______ (填化学式)。
(2)“滤液”中含有的阳离子有______ (填离子符号)。
(3)写出“反应I”的化学方程式：____ ；“反应I”后进行固液分离时用到的玻璃仪器有______ 。
(4)在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是_______ (填化学式)。
(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：______ 。
已知：①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；
②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；
③“反应I”所得溶液中含有Ce3+；
④碱性条件下，
与OH-结合生成NH3·H2O。请回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为
(2)“滤液”中含有的阳离子有
(3)写出“反应I”的化学方程式：
(4)在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是
(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：
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解题方法
3 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.
在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________ 价。
(2)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是___________ 。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_________
ClO− + Fe3+ + ___________ = + ___________ + ___________
(4)下列说法正确的是___________ 。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用___________ 洗涤。
资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.
在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为
(2)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO− + Fe3+ + ___________ =
+ ___________ + ___________(4)下列说法正确的是
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使
稳定存在b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用
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2023-09-30更新
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46次组卷
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2卷引用：北京市第七中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
4 . SO2是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为SO2的无害化处理流程图，回答下列问题：
(1)“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(2)X可能为___________ (填化学式)，电子式为___________ ，该反应说明SO2具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得
固体的操作是___________ 。
(4)暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：________ 。
A．稀硝酸，BaCl2 B．稀盐酸，BaCl2 C．稀盐酸，硝酸钡
(1)“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：
(2)X可能为
(3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得
固体的操作是(4)
暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：A．稀硝酸，BaCl2 B．稀盐酸，BaCl2 C．稀盐酸，硝酸钡
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5 . 高纯
是广泛用于电子行业的强磁性材料．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于
开始分解。
Ⅰ
实验室以
为原料制备
制备
溶液：
主要反应装置如图1，缓缓通入经
稀释的
气体，发生反应
，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是______ 
填标号
。
A.加入前先研磨 
搅拌 
提高混合气中比例
已知实验室制取的原理是
浓
选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有______ 填标号．
若用空气代替进行实验，缺点是______ 
酸性环境下
不易被氧化
制备固体：
实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和
溶液生成沉淀，反应结束后过滤；
；在
下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤需要用到的试剂有______ 。
Ⅱ设计实验方案
利用沉淀转化的方法证明
：______ 已知
为难溶于水的浅绿色固体
证明
的第二步电离不完全：______ 
查阅资料表明
是广泛用于电子行业的强磁性材料．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解。Ⅰ
实验室以为原料制备制备溶液：主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是填标号。A.
加入前先研磨 搅拌 提高混合气中比例已知实验室制取的原理是浓 选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有填标号．若用空气代替进行实验，缺点是酸性环境下不易被氧化制备固体：实验步骤：
向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；；在下烘干得到纯净干燥的固体。步骤
需要用到的试剂有Ⅱ
设计实验方案利用沉淀转化的方法证明：已知为难溶于水的浅绿色固体证明的第二步电离不完全：查阅资料表明
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6 . 化学源于生活，她与我们生活息息相关。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______ （填序号）。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：
_______ 
_______ 
(3)煅烧
固体的化学方程式是_______ 。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_______ （填字母）。
a.
不可循环使用
b.副产物
可用作肥料
c.反应过程中应先通入极易溶于水的
，使溶液显碱性，然后再通入气体
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(5)氢化钠（
）在野外被用作生氢剂，其原理是
，该反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______ ；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______ 。
(6)某离子反应中涉及
、
、
、
、
、
六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是_______ 。
a.该反应的氧化剂是
b.消耗
还原剂，转移
电子
c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
d.当生成
时，消耗的为
e.氧化性：
(7)高铁酸钠（
），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（）中铁元素的价态为_______ ；写出制备高铁酸钠的离子方程式_______ 。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：
(3)煅烧
固体的化学方程式是(4)关于上述过程，下列说法中正确的是
a.
不可循环使用b.副产物
可用作肥料c.反应过程中应先通入极易溶于水的
，使溶液显碱性，然后再通入气体Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(5)氢化钠（
）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是(6)某离子反应中涉及
、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是a.该反应的氧化剂是
b.消耗
还原剂，转移电子c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
d.当生成
时，消耗的为e.氧化性：
(7)高铁酸钠（
），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（）中铁元素的价态为
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7 . 从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______ 的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______ 。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______。
(4)步骤Ⅱ用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____
(5)下图是实验室传统蒸馏装置，回答下列问题。
指出图中a、b、c三种仪器的名称：a_______ 、b_______ 、c_______ ；实验中在a仪器中应加入几片碎瓷片，其作用是_______ ；冷却水从_______ 端进入。
(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用
(2)①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．挥发性 | D．腐蚀性 |
(5)下图是实验室传统蒸馏装置，回答下列问题。
指出图中a、b、c三种仪器的名称：a
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解题方法
8 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)海带中含有丰富的碘，将海带灼烧、浸泡、过滤，所得的滤液中含有丰富的碘离子。在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器为___________ 。
(2)
的化学性质与卤素单质类似，也具有强氧化性，可与氢硫酸(
的水溶液)反应生成淡黄色沉淀和两种强酸，试写出和氢硫酸反应的化学方程式：___________ 。和
溶液反应生成
和
，该反应___________ 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(3)加碘食盐中加入的是
。请回答下列问题：
①在溶液中滴加少量
溶液，发生如下反应，请配平并写出该反应方程式___________ 。
②在溶液中滴加过量溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为___________ (填化学式)。(已知：还原性：
；氧化性：
。)
(1)海带中含有丰富的碘，将海带灼烧、浸泡、过滤，所得的滤液中含有丰富的碘离子。在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器为
(2)
的化学性质与卤素单质类似，也具有强氧化性，可与氢硫酸(的水溶液)反应生成淡黄色沉淀和两种强酸，试写出和氢硫酸反应的化学方程式：和溶液反应生成和，该反应(3)加碘食盐中加入的是
。请回答下列问题：①在
溶液中滴加少量溶液，发生如下反应，请配平并写出该反应方程式②在
溶液中滴加过量溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为；氧化性：。)
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9 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为
，含有少量
、
等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_________ ，所使用的玻璃仪器有__________ 烧杯、玻璃棒。
(2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有___________ ，它属于_________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含
、
外还有_________ (填离子符号)；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，则
沉淀中混有的杂质是_________ (填化学式)。
(4)写出步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和的化学方程式_____________ 。
，含有少量、等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是
(2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有
(3)滤液Y中的阴离子除了含
、外还有沉淀中混有的杂质是(4)写出步骤(Ⅲ)中
受热分解生成MgO和的化学方程式
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2020-11-28更新
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333次组卷
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2卷引用：云南省2020年9月普通高中学业水平考试化学试卷
10 . 以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取精银、Mn及MnO2的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。
(1)“浸锰”是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除FeS2，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，MnS发生反应的离子方程式是_______ 。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______ 。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl、CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以
形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______ 。
_______Fe3++Ag2S+_______⇌_______+_______[AgCl2]-+S
②浸出剂中H+的作用：_______ 。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，回答下列问题：
①_______ 极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______ ；当电路中通过0.025NA电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为_______ mL(保留三位有效数字)。
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。
(1)“浸锰”是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除FeS2，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，MnS发生反应的离子方程式是
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有
(2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl、CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以
形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
_______Fe3++Ag2S+_______⇌_______+_______[AgCl2]-+S
②浸出剂中H+的作用：
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，回答下列问题：
①
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为
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