2 . 高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解。
Ⅰ实验室以为原料制备
制备溶液：
主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是______填标号。
A.加入前先研磨            搅拌          提高混合气中比例
已知实验室制取的原理是浓   选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有______填标号．

若用空气代替进行实验，缺点是______酸性环境下不易被氧化
制备固体：
实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；；在下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤需要用到的试剂有______。
Ⅱ设计实验方案
利用沉淀转化的方法证明：______已知为难溶于水的浅绿色固体
证明的第二步电离不完全：______查阅资料表明

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。请完成下列填空：
请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K₂FeO₄晶体的实验步骤。(可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)
① 向反应液Ⅱ中加入饱和___________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K₂FeO₄粗产品；
② 将K₂FeO₄粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K₂FeO₄；
③ 将K₂FeO₄晶体再用少量___________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

7 . 过碳酸钠(2Na₂CO₃・3H₂O₂)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50℃可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H₂O₂为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤：
I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。
II.量取15mL30%的H₂O₂溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。
III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。
IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。

请回答以下问题：
（1）球形冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有__________________(填化学式)。
（2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。
（3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe³⁺生成稳定的配合物，以防Fe³⁺对制备反应产生不良影响。该不良影响是指__________________________。
（4）步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________.
（5）产品中H₂O₂含量的测定
准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2mol·L^－1H₃PO₄溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液17.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①所加指示剂的名称是____________;确定达到滴定终点的依据是_____________
②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会____________(选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。
③根据实验数据计算产品中H₂O₂的质量分数为____________%。

8 . 工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO₄：将软锰矿(主要成分为MnO₂)先氧化成K₂MnO₄，进而在酸性条件下制备KMnO₄，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO₄下列说法正确的是

A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行

B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2

D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热