1 . I.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)
A. 分液        B. 过滤       C. 萃取        D. 蒸馏          E. 重结晶     
（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃___________；
（2）分离碘与CCl₄________；
（3）分离混合溶液中NaCl与KNO₃________。
Ⅱ.某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示，在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗.为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通.“空气导入管”下口应在_____，上口应在_____

A.滤纸边沿下方            B.滤纸边沿上方            C.待过滤液液面上
D.待过滤液中               E.A和B项均可            F.C和D项均可

2 . 已知某工业废水中含有大量FeSO₄,较多的Cu²⁺，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu.

（1）步骤1的主要操作是_____，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外有_____
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____.
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______.
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、烘干。

3 . 实验室里过滤Cu(OH)₂悬浊液，发现滤出的液体仍浑浊检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是

A．滤纸的边缘高于漏斗的边缘	B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘	D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

4 . 现有四组分散系：（1）汽油和水形成的乳浊液（2）含有泥沙的食盐水（3）溶有碘(I₂)的碘化钾溶液（4）乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（       ）

A．（1）—（3）—分液

B．（2）—（2）—过滤

C．（3）—（4）—蒸发结晶

D．（4）—（1）—蒸馏

5 . I.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______(填字母)。
a.试管       b.烧杯     c.坩埚        d.泥三角       e.铁三角架     f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______；
(3)小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在分液漏斗进行，下层液体呈_____色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①______； ②______；③______。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：______，最后晶态碘在______里聚集(填仪器名称)。
II .海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)₂
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO₃固体KClO₃溶解度随温度变化大)，可通过______，________，_________的操作净化。
(2)生成Mg(OH)₂用的沉淀一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)₂沉淀中会混有Ca(OH)₂，可通过反复洗涤去除Ca(OH)₂，检验沉淀是否洗净的操作方法__________

6 . 下列实验操作中错误的是（　）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中

C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

7 . 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这三次操作中每次都需使用的器具是   （        ）

A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．酒精灯

8 . 下列图示与操作名称不对应的是（       ）

A．收集NO2气体	B．定容
C．过滤	D．蒸馏

9 . 用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3固体中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	测定海带中是否含有碘	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液	试管、胶头滴管、烧杯、 漏斗
C	测定待测溶液中I-的浓度	量取20.00ml的待测液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定	锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D	配制500mL1mol/LNaOH溶液	将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀	烧杯、玻璃棒、量筒、 500ml.容量瓶、胶头滴管

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。
(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。