1 . 实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是

A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中

C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间

D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+

2 . NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂①_______；试剂③_______。
(2)判断试剂①已过量的方法是_______。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：_______。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉_______(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。限选试剂：1 mol·L^-1 AgNO₃溶液、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、1 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①	_______	_______
②	_______	_______

3 . 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择适当试剂按顺序添加	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO₄^2-已经除尽的方法是___。加入Na₂CO₃溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。

4 . 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸发过程中，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。
除杂质过程中用到下列操作：   a．加入适量稀盐酸                  b．加入过量BaCl₂溶液             c．加入过量Na₂CO₃溶液             d．加入过量NaOH溶液
①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________（填序号）
②证明SO₄^2-已经沉淀完全的方法是__________。
③加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行____（操作）。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。

5 . 高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解。
Ⅰ实验室以为原料制备
制备溶液：
主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是______填标号。
A.加入前先研磨            搅拌          提高混合气中比例
已知实验室制取的原理是浓   选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有______填标号．

若用空气代替进行实验，缺点是______酸性环境下不易被氧化
制备固体：
实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；；在下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤需要用到的试剂有______。
Ⅱ设计实验方案
利用沉淀转化的方法证明：______已知为难溶于水的浅绿色固体
证明的第二步电离不完全：______查阅资料表明

6 . 某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。
(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。

7 . 碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某实验室以含少量杂质、为原料制备碳酸镁晶须的工艺流程如下：

已知：、、生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全

注：沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
调节的范围___________________，滤渣的主要成分__________________填化学式。
操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法__________。
水浸后溶液中、含量的测定
取水浸后溶液，测得的浓度为，向其中缓缓通入氯气使恰好完全转化为，测得此时溶液中的浓度为溶液体积变化忽略不计。
另取水浸后溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为。
试通过计算确定水浸后溶液中、的物质的量浓度写出计算过程。________

8 . 下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度(℃)	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度(g)	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度(g)	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)现有含123 g KNO₃与17.9 g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl(不考虑水的额外损失)。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100 ℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10 ℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥。
A．在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留________g水；
B．在步骤③中，最多可得到KNO₃晶体________g；
C．除去KNO₃中少量NaCl的主要实验流程可用下图表示：
；____________
D．洗涤时，应选用少量________(选填“热水”或“冷水”)，其目的是____________，证明已经洗涤干净的方法是________。
(2)除去NaCl中少量KNO₃的方法是：先将NaCl和KNO₃混合物置于适量水中，加热搅拌保证固体能全部溶解，后蒸发溶液至有大量晶体析出时停止，再趁热过滤，并对过滤所得NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是____________       
(3)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加70 g水，加热溶解。在100 ℃时蒸发掉50 g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为________ g；将滤液冷却至10 ℃，充分结晶，写出析出晶体的化学式______________。

9 . 我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H₂O₂ 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl₄，振荡、静置，可以观察到 CCl₄ 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl₄ 溶液，在这一实验过程中，CCl₄ 起_____作用。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。

10 . 某同学在实验室进行如图所示实验(已知：(胶体)+)，下列说法不正确的是
   

A．将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Z中透明液体能产生丁达尔效应

D．用过滤的方法，可将Z中红褐色透明液体分离提纯