名校
1 . MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 |
B.操作X的名称是过滤 |
C.氧化过程发生反应的离子方程式为:5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ |
D.Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 |
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2020-08-24更新
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1492次组卷
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9卷引用:广东省惠州市2021届高三上学期第一次调研考试化学试题
广东省惠州市2021届高三上学期第一次调研考试化学试题湖南省长沙市雅礼中学2021届高三上学期第二次月考化学试题(已下线)学科网2020年高三11月大联考考后强化卷(新课标Ⅲ卷)(已下线)学科网2020年高三11月大联考考后强化卷(新课标Ⅱ卷)宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第二次月考化学试题甘肃省嘉峪关市第一中学2021届高三上学期二模考试化学试题甘肃省民乐县第一中学2021-2022学年高三上学期10月诊断考试化学试题湖北省仙桃中学、天门中学(A班)2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题新疆第二师八一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
解题方法
2 . 对硝基苯甲酸()是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯( )、Cr(SO)3等物质为主要原料,通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸,生产工艺流程如下:
已知:①对硝基甲苯:黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸:黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。
回答下列问题:
(1)电解制备Cr2O72-:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72-,装置如下图1所示。外接电源的负极为__ (填“A”或“B”),反应II的离子方程式为_______ 。
(2)氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下:
步骤1:向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72-的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴升温到设定温度,恒温下进行反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2:待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3:把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中(约60℃),待温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤,然后在低于80℃的条件下烘干,可得粗产品。
①仪器X的名称是_____ ,冷却水应从___ 口进入(填“a”或“b”)。
②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是_____ 。
③步骤3中,用NaOH溶液处理后,需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______ 。
④制得的粗产品需要进一步纯化,根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行纯化还可以采用_____ 法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了____ (填化学式)的循环利用,绿色环保。
(3)测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知:对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol-1,则对硝基苯甲酸的纯度为_____ 。
已知:①对硝基甲苯:黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸:黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。
回答下列问题:
(1)电解制备Cr2O72-:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72-,装置如下图1所示。外接电源的负极为
(2)氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下:
步骤1:向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72-的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴升温到设定温度,恒温下进行反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2:待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3:把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中(约60℃),待温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤,然后在低于80℃的条件下烘干,可得粗产品。
①仪器X的名称是
②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是
③步骤3中,用NaOH溶液处理后,需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是
④制得的粗产品需要进一步纯化,根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行纯化还可以采用
⑤该合成技术的优点是实现了
(3)测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知:对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol-1,则对硝基苯甲酸的纯度为
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积( mL) | 23.00 | 23.10 | 21.40 | 22.90 |
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解题方法
3 . 碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为,还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO 的质量分数 的实验流程如下:
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________ 。
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为,“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为__________ 。
图 中,当 时,镁元素的主要存在形式是__________________ 写化学式。
“过滤”时须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、__________________ 。
一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下:
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸,收集到气体标准状况;往所得溶液中加入足量的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥,称量得固体。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热,固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________ 。
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为,“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为
图 中,当 时,镁元素的主要存在形式是
“过滤”时须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下:
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸,收集到气体标准状况;往所得溶液中加入足量的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥,称量得固体。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热,固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程
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4 . FeCl2具有独有的脱色能力,适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题:
(1)由FeCl3.6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:
i.向盛有FeCl3.6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体,易水解),加热,获得无水FeCl3。
ii.将无水FeCl3置于反应管中,通入一段时间的氢气后再加热,生成FeCl2。
①FeCl3.6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________ 。(已知该反应为非氧化还原反应)
②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化,请写出离子反应方程式_____________ 。
(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离、提纯得到粗产品,实验装置如图。(加热装置略去)
①仪器B的名称是_________ ;C的试剂名称是________ 。
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经______ 、_______ 、干燥后,得到FeCl2粗产品。
③该装置存在的不足之处是__________________________ 。
(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。
①取a g粗产品配制成100 mL溶液;②用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL;③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的单位为g·L-1,则k=___________ g·L-1·mL-1。
(1)由FeCl3.6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:
i.向盛有FeCl3.6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体,易水解),加热,获得无水FeCl3。
ii.将无水FeCl3置于反应管中,通入一段时间的氢气后再加热,生成FeCl2。
①FeCl3.6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为
②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化,请写出离子反应方程式
(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离、提纯得到粗产品,实验装置如图。(加热装置略去)
①仪器B的名称是
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经
③该装置存在的不足之处是
(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。
①取a g粗产品配制成100 mL溶液;②用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL;③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的单位为g·L-1,则k=
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2019-12-18更新
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272次组卷
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2卷引用:2020届高三《新题速递·化学》1月第01期(考点11-13)
5 . 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:
相关信息如下:
①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图
请根据以上信息回答下列问题:
(1)方案1的实验步骤为:a.加热蒸发,b.冷却结晶,c.抽滤,d.洗涤,e.干燥。
①步骤1的抽滤装置如图所示,下列有关抽滤操说法作正确的是_____ 。
A.完毕后的先关闭水龙头,再拔下导管
B.上图装置中只有一处错误
C.抽滤后滤液可以从上口倒出,也可从支管倒出
D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔
②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有_____ 杂质,产生该杂质的原因是______ 。
(2)方案2的实验步骤为:a.向溶液C中加入适量____ ,b.抽滤,c.洗涤,d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是________ 。
A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液
洗涤的具体操作是:____________ 。
③步骤d采用________ 干燥的方法。
相关信息如下:
①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图
请根据以上信息回答下列问题:
(1)方案1的实验步骤为:a.加热蒸发,b.冷却结晶,c.抽滤,d.洗涤,e.干燥。
①步骤1的抽滤装置如图所示,下列有关抽滤操说法作正确的是
A.完毕后的先关闭水龙头,再拔下导管
B.上图装置中只有一处错误
C.抽滤后滤液可以从上口倒出,也可从支管倒出
D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔
②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有
(2)方案2的实验步骤为:a.向溶液C中加入适量
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是
A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液
洗涤的具体操作是:
③步骤d采用
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2019-06-29更新
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362次组卷
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2卷引用:2019-2020学年新人教版必修2第5章第2节《氮及其化合物》作业
6 . 有关抽滤操作,下列说法正确的是
A.当滤液快达到支管口时,应先拔掉橡皮管,再从支管倒出滤液 |
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接 |
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 |
D.洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物 |
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2018-01-17更新
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436次组卷
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3卷引用:浙江省诸暨中学2017-2018学年高二实验班上学期第二阶段考化学试题
浙江省诸暨中学2017-2018学年高二实验班上学期第二阶段考化学试题浙江省宁波市慈溪市六校2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题(已下线)专题12 沉淀洗涤的答题规范-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)
7 . 某实验小组只取下列仪器或用品:铁架台(含铁圈等)、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是
A.蒸发 | B.萃取 | C.过滤 | D.蒸馏 |
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2017-10-30更新
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455次组卷
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4卷引用:四川省石室中学2017-2018学年高一上学期半期考试化学试题
四川省石室中学2017-2018学年高一上学期半期考试化学试题河北省高阳中学2017-2018学年高一1月月考化学试题浙江省慈溪实验高级中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题(已下线)2022年浙江1月高考真题变式题(1-10)
名校
8 . 如图试验中,所选装置不合理的是
A.粗盐提纯,选①和② |
B.用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质,选③和④ |
C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ |
D.用FeCl2溶液吸收C12选⑤ |
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2017-09-21更新
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758次组卷
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4卷引用:四川省双流中学2018届高三上学期9月月考化学试题
四川省双流中学2018届高三上学期9月月考化学试题河北省定州中学2017-2018学年高一(承智班)上学期第一次月考化学试题江西省上饶县中学2018届高三上学期第一次月考化学试题(已下线)专题06 有机化学基础之十大有机课本实验-【微专题·大素养】备战2022年高考化学核心突破(选考模块)
9 . 某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。
,下列说法错误的是( )
,下列说法错误的是( )
A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 |
B.Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O |
C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 |
D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71 |
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2017-07-25更新
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1031次组卷
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5卷引用:河北省成安县第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
河北省成安县第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题2018版化学(苏教版)高考总复习课时跟踪训练:钠、镁及其重要化合物(已下线)2019高考热点题型和提分秘籍 第三章 金属及其化合物 第2讲 铝及其化合物 (题型专练)福建省长泰县第一中学2020届高三上学期期初考试化学试题新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学2021届高三上学期开学摸底考试化学试题