2 . 乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

温度	20	25	50	80	100
溶解度/(g/100g水)	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_______，称量产品为3.28g。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。
(2)写出反应的化学方程式_______。
(3)减压过滤的优点是_______；步骤I用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体宜选用_______(填字母)。
A.乙醇 　　　　　B.CCl₄C.冷水　　　　D.乙醚
(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_______。
(5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是_______。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______。
(6)乙酰苯胺的产率为_______。(计算结果保留3位有效数字)

3 . 利用工业生产的锌锰废料(含 ZnO25%、MnO₂ 27%、还含有 FeO、Fe₂O₃和不溶于酸的杂质)制备 ZnSO₄·7H₂O 和 KMnO₄的实验流程如下：

已知：①3K₂MnO₄ + 2CO₂ = 2KMnO₄ + MnO₂ ↓ + 2K₂CO₃
②20℃时相关物质在水中的溶解度数据见下表：

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4	CH3COOK
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34	256

回答下列问题：
(1)锌锰废料酸浸时，为了加快酸浸速率，除了煮沸之外还可采取的措施有___________。(至少写两点)
(2)在实验室中完成过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
(3)步骤②中加入 H₂O₂的目的是___________，加入___________(填试剂的化学式)调溶液的 pH
(4)步骤③中，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO₄·7H₂O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。(填字母)

A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温
(5)步骤④发生反应的化学方程式为___________。
(6)结合相关物质的溶解度，下列可以替代步骤⑤中 CO₂的试剂是___________。(填字母)
A.亚硫酸氢钠 B.稀硫酸 C．稀盐酸 D.稀醋酸 E.SO₂

4 . 如图试验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②

B．用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④

C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

D．用FeCl2溶液吸收C12选⑤