1 . “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路如图，下列说法错误的是

A．①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

B．试剂的加入顺序是①②③，逐一过滤后，滤液再加适量盐酸至中性

C．整个流程实验操作中玻璃棒既有引流，又有搅拌作用

D．向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全

2 . 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华

B．萃取

C．过滤

D．结晶

3 . 以工业废渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

(1)氯化过程中控制废渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。
①若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为CaO₃Cl₂，试根据盐的定义写出这种盐组成的表达式_______。
②刚开始生成Ca(ClO)₂的化学方程式为_______。
③提高Cl₂转化为Ca(ClO)₂的转化率的可行措施有_______(填序号)。
a．适当减缓通入Cl₂的速率        b．充分搅拌浆料          c．加水使Ca(OH)₂完全溶解
(2)氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]与n[CaCl₂]_______1∶5(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃。你认为可能的原因是_______。写出可能发生的化学方程式_______。

4 . 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是

A．乙醇和水	B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水	D．从食盐水中获得食盐

5 . 下列是我国古代常用的操作方法，选项中的方法没有出现在划线部分中的是
①凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液
②经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮
③海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐

A．吸附

B．过滤

C．蒸馏

D．结晶

6 . 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

实验目的	试剂及方法
证明炭粉中含有CuO	______
鉴别丝绸和棉布	______
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物	______
证明Na2CO3溶液呈碱性	______

供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，灼烧
B．取样，滴加酚酞试液
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸

7 . 1000 mL某无色待测液中除含有0.2 mol·L^-1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO

查阅资料发现，Br₂在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为橙黄色。类比用淀粉-KI试纸检验Cl₂的原理，Cl₂也可以与Br^-发生类似的反应得到Br₂；现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_______。
(3)待测液中一定含有的阴离子是_______，可能含有的阴离子是_______。
(4)判断原溶液中K⁺是否存在，_______(填“是”或“否”)，若存在，求K⁺物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由_______。
(5)将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤和洗涤。洗涤的操作是_______。

8 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：
(1)操作a名称是_______。
(2)试剂①是_______溶液(填化学式)。
(3)加入NaOH后，得到的主要沉淀B是_______。
(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有_______。
(5)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是_______(用离子方程式表示)。

9 . 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

A.丁达尔效应	B.渗析	C.萃取	D.过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某学习小组用含有少量杂质(主要为)的粗盐制取较纯净的，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：
(1)步骤②中除去的杂质离子是_______。
(2)试剂X是_______；用离子方程式表示其作用_______、_______。
(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式_______、_______。
(4)步骤⑥的操作是_______。