1 . 下列实验装置能达到实验目的的是

选项	A	B
实验装置
目的	制备氢氧化铁胶体	铝热反应
选项	C	D
实验装置
目的	分离含碘的悬浊液	测定氯水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液

A．④②⑤①③

B．④⑤②①③

C．⑤④①②③

D．⑤④②①③

3 . 下列实验操作不能达成实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别NaOH溶液与NaCl溶液	分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别向两种金属中加入稀盐酸
C	除去中少量的CO	点燃气体
D	除去粗盐中的泥沙	将粗盐溶解、过滤、蒸发

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A.提纯Cl2	B.制备Cl2	C. 证明NaHCO3受热分解	D.提纯Fe(OH)3胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化学源于生活，她与我们生活息息相关。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：______________
(3)煅烧固体的化学方程式是_______。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_______（填字母）。
a.不可循环使用
b.副产物可用作肥料
c.反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(5)氢化钠（）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______。
(6)某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是_______。

a.该反应的氧化剂是
b.消耗还原剂，转移电子
c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
d.当生成时，消耗的为
e.氧化性：
(7)高铁酸钠（），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（）中铁元素的价态为_______；写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。

6 . 下列实验操作规范的是

A.除去CO2中的HCl	B.过滤	C.收集CO2	D.溶液滴加

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是

A．是该反应的催化剂

B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1

C．锰酸钾在水中的电离方程式：

D．实验结束，可以采用“过滤”操作分离出

8 . 以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取精银、Mn及MnO₂的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
(1)“浸锰”是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除FeS₂，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，MnS发生反应的离子方程式是_______。
②在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl、CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______Fe³⁺+Ag₂S+_______⇌_______+_______[AgCl₂]^-+S
②浸出剂中H⁺的作用：_______。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，回答下列问题：

①_______极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______；当电路中通过0.025N_A电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为_______mL(保留三位有效数字)。

10 . 下列装置完成相关实验，合理的是

A	B	C	D
排空气收集法收集一瓶氯气应用b口进气	制备氢氧化铁胶体	除去粗盐水中的沙子	比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性，B中放Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D