1 . 碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入___________(填仪器名称)中加热至___________(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的控温方法为___________，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是___________，现象是___________。
(4)产品中KI含量的测定
称取4.00样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是___________，在滴定时溶液应盛放在___________(“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中的质量分数为___________。

3 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。
(1)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
(3)有小组同学称取10 g所制备Na₂O₂的样品(设样品中杂质不参与下列反应)，利用下列装置测定Na₂O₂样品的纯度(夹持仪器省略)，已知Na₂O₂的摩尔质量为78 g/mol。

有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有必要？理由是_________。倒出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O₂的体积为1120 mL，计算样品中Na₂O₂的质量分数约为_________。
(4)向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂，再向该溶液中逐滴加入2 mol/L盐酸，所加入盐酸的体积(单位为mL)与产生二氧化碳的体积(标准状况下)关系如图所示。

A点溶液中溶质为：_________，计算原NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol/L。