1 . 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中一定含有NH4+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有CO32-
D	用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色	原溶液中不含K+

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 有一透明溶液，可能含有大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________。
(3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

3 . 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三
次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确．
（2）为了确定NH₄⁺的存在，写出鉴定NH₄⁺的实验方法和现象：                            ．

4 . 某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究。
【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)装置E中的现象是__________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份。
(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号，下同)为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①只有有Fe   ②只有Fe₃O₄ ③Fe₃O₄和Fe       ④一定有Fe₃O₄，可能有Fe
(5)若要检测溶液中是否存在Fe ²⁺，则另一份溶液中需要加入______(填试剂)来检验。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(6)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

5 . 有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。
(1)则原混合物中一定不存在_______，一定存在______。
(2)实验中发生反应的化学方程式：_______。
(3)设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。____。

6 . 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)

阳离子	K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH
阴离子	Cl﹣ CONOSOI﹣

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________(用离子方程式说明)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

7 . 在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1	_____	_____	______	____

(4)判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。

8 . 下列说法正确的是（     ）

A．检验某酸性溶液中Cl－和，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成

C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

9 . 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O3NH₃+ 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

10 . 证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（ ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液