1 . 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
图1是工业上生产的流程图：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH₃的说法，不正确的是_______(填字母序号)。

A．工业合成属于人工固氮	B．易液化，液氨常用作制冷剂
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥	D．制备NO体现了的还原性

(3)极易溶于水，在标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______。(保留3位有效数字)
(4)工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：_______。
化学兴趣小组的同学利用下图进行的一些性质实验(加热装置略)：

(5)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______。
(6)验证的某些性质。
①打开b，关闭a。
②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，体现_______。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	_______

写出其中显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。

2 . 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蒙试纸变蓝，一定有

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有

3 . 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。
(2)固体B的成分是___________(用化学式表示)
(3)X化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(4)设计实验证明溶液G中的阳离子___________。

6 . 某固体X可能含有、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66g白色沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
下列说法正确的是

A．该固体中一定含有、、、Na+

B．固体X中Na+物质的量至少为0.03mol

C．该固体中一定没有Fe3+和Cl-

D．该固体中只含有、、

7 . 某澄清透明溶液M中可能含有、、、、、、中的某几种，阳阳同学用该溶液设计并完成了如下实验，下列说法正确的是

A．对溶液M进行焰色实验，未观察到紫色，则证明该溶液中一定不存在

B．白色沉淀A的质量m为8.84g

C．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验气体X

D．溶液M中至少有4种离子存在，其中一定存在且浓度

8 . 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

A．检验试液中的：试液滴加足量稀硝酸→滴加溶液→白色沉淀

B．检验试液中的：试液滴加浓盐酸→气体→通入品红溶液→褪色

C．检验溶液中的：试液滴加溶液加热→气体→润湿的红色石蕊试纸→试纸变蓝

D．检验试液中的：试液滴加足量溶液→白色沉淀→滴加足量稀盐酸→沉淀溶解

9 . 下列有关离子检验的方法中，正确的是

A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子

B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液溶质一定是钠盐

D．加入稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若无明显形象，说明原溶液中不含

10 . 某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ⅱ．加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
ⅳ．检测到滤液中存在、和。
(1)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。
(2)白色物质是_______，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______。
(3)用]检验滤液中的实验方案是_______。
(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。
(5)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入①_______，一段时间后，测定烧杯中的浓度	浓度无明显变化，说明假设1不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定浓度	②_______，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______。