1 . 莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是

A．乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水

B．丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替

C．若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成

D．己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染

2 . 将不同质量的与(物质的量之比均为2：1)混合样品分别加入溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量，部分测定结果如下：

序号	①	②
铵盐的质量/g	9.05	18.10
浓硫酸增加的质量/g	m	m

下列说法错误的是

A．加热逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．①中与NaOH溶液反应的离子方程式为

C．

D．当铵盐的质量为36.2g时，恰好与碱反应无气体产生

3 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是_______(结合有关平衡方程式简要说明)。
II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(3)当_______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______。
III.二氧化硫的还原性
已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，也可以与Na₂O₂发生反应。
(5)将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为_______。
②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。
(6)将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若_______，说明还原性：SO₂＞I^-，写出该反应的离子方程式：_______。

4 . 某兴趣小组在实验室用如图装置制备乙烯，并检验气体产物组分含有乙烯和二氧化硫。下图装置中的药品使用错误的是

A．装置Ⅰ

B．装置Ⅱ

C．装置Ⅲ

D．装置Ⅴ

5 . 某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性，___________(填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。
(3)在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是___________。
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为___________。
(5)装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：___________。
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：

当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性，溶液恰好褪色，假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知：。该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________。

6 . 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题：
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有___________。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x的表达式为___________(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用摩尔盐分解产生的，可制取氯化亚砜：。已知是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。

①装置B为无水，其作用是___________。
②装置C和装置D中的试剂分别是___________、___________(填小写字母)。
a．溶液        b．和溶液        c．溶液        d．饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①将少量气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是___________(用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置F中另一种试剂是___________，其作用是___________，通过___________(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

7 . 化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。
   
请回答：
(1)组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。
(2)写出由X到A的化学方程式_______。
(3)用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______。
(4)设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______。

8 . 下列实验及相关叙述正确的是

①	②
③	④

A．滴定法用装置①测定盐酸的浓度

B．可用装置②来合成氨并检验氨气的生成

C．用装置③能制取无水MgCl2

D．装置④依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

9 . FeSO₄·7H₂O 广泛用于医药和工业领域。下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O 的流程图。

(1)加适量碳酸钠溶液的目的是___________，反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是___________。
(2)判断反应Ⅱ完成的现象是___________。反应Ⅱ需要 100mL1mol/L 的稀硫酸，用 98.3%，ρ=1.84g/cm³ 的浓硫酸配制。所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要玻璃仪器___________。
(3)测定 FeSO₄·7H₂O 产品中 Fe²⁺含量的方法是用 KMnO₄溶液滴定法(5Fe²⁺＋MnO＋8H^＋= 5Fe^3＋＋Mn²⁺＋4H₂O)，步骤为：
Ⅰ．称取 2.8500g FeSO₄·7H₂O 产品，配制成 250mL 溶液；
Ⅱ．量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的 0.0100moL/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗 KMnO₄溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的现象是___________；
②计算上述样品中 FeSO₄·7H₂O 的质量分数为___________(用小数表示，保留三位小数)；
(4)已知 FeSO₄·7H₂O 晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

①仪器的连接顺序为 a___________。
②装置 C 中的 X 为___________；该装置中冷水的作用是___________。

10 . 为探究某液态化合物X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：

已知：白色固体D是光导纤维的主要成分。请回答：
(1)组成X的三种元素的名称是______。
(2)由白色固体D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因______。
(3)写出液体X与适量水在一定条件下反应的化学方程式______。
(4)设计实验检验单质气体A______。