1 . 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。
(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是______。
②NaHCO₃受热分解的化学方程式是______。
(3)探究与酸的反应。

实验步骤	实现现象	用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	①______ ②______
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸	立即产生气泡

(4)该小组在探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。
a．比较       b．定性与定量相结合

2 . FeSO₄·7H₂O 广泛用于医药和工业领域。下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O 的流程图。

(1)加适量碳酸钠溶液的目的是___________，反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是___________。
(2)判断反应Ⅱ完成的现象是___________。反应Ⅱ需要 100mL1mol/L 的稀硫酸，用 98.3%，ρ=1.84g/cm³ 的浓硫酸配制。所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要玻璃仪器___________。
(3)测定 FeSO₄·7H₂O 产品中 Fe²⁺含量的方法是用 KMnO₄溶液滴定法(5Fe²⁺＋MnO＋8H^＋= 5Fe^3＋＋Mn²⁺＋4H₂O)，步骤为：
Ⅰ．称取 2.8500g FeSO₄·7H₂O 产品，配制成 250mL 溶液；
Ⅱ．量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的 0.0100moL/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗 KMnO₄溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的现象是___________；
②计算上述样品中 FeSO₄·7H₂O 的质量分数为___________(用小数表示，保留三位小数)；
(4)已知 FeSO₄·7H₂O 晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

①仪器的连接顺序为 a___________。
②装置 C 中的 X 为___________；该装置中冷水的作用是___________。

3 . 区分下列物质的方法不正确的是

选项	物质	方法
A	金刚石和石墨	比较硬度
B	一氧化碳和甲烷	观察颜色
C	氧气和氮气	用带火星的木条检验
D	氢氧化钠和硝酸铵	溶于水测温度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】i.灰黑色“外衣”中含有
ii.无水遇水由白色变为蓝色
【猜想假设】猜想一：
猜想二：和水蒸气
猜想三：、水蒸气和HCl气体
(1)猜想三中有HCl气体的理由是___________。
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验(部分固定装置略去)

(2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有___________，写出有关的化学方程式___________。
(3)C装置的作用是___________。
(4)甲同学观察到E装置中无水由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H₂。乙同学对此提出质疑，理由是___________。
(5)若颠倒B装置和C装置的安装顺序，___________(填“能”或“不能”)达到实验目的，原因是___________。
【反思与评价】
(6)从安全角度考虑，你认为实验时应注意___________。

5 . 根据如图所示实验回答问题。
   
(1)A中，仪器a的名称是___________；KMnO₄制取O₂的化学方程式为___________；选择向上排空气法收集氧气的原因是___________。
(2)B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是___________。
(3)C中，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是___________；验证产物发生的化学方程式为___________。

6 . 下列有关常见气体成分检验的结论正确的是

选项	仪器或试剂	实验现象	结论
A	湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	一定含
B	灼热CuO	黑色固体变为红色	一定含
C	澄清石灰水	溶液中出现浑浊	一定含
D	湿润的淀粉-KI试纸	试纸变蓝	一定含

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。
   
请回答：
(1)组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。
(2)写出由X到A的化学方程式_______。
(3)用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______。
(4)设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______。

8 . 王老师上课做了“木炭在氧气中燃烧”的实验：将点燃的木炭缓缓地伸入集满氧气的集气瓶中，将木炭取出后向集气瓶中倒入少量澄清石灰水后振荡，让大家观察。
请回答下列问题：
(1)老师“缓慢”地将木炭伸入集气瓶的原因是___________

A．让同学们观察得更清楚	B．让木炭与氧气充分反应
C．保证实验时的安全	D．老师的动作都很慢

(2)木炭伸入集气瓶中后所观察到的现象是：___________，大家根据___________现象，可判断木炭燃烧时生成了二氧化碳。
(3)小华看到老师实验时从集气瓶中取出的木炭已经熄灭，猜想实验时生成的气体中还有___________气体。下课后，小华将自己的想法说给老师听，在老师的帮助下，小华对集气瓶中的气体作如下探究：
   
实验中，当观察到___________现象，说明小华的猜想是正确的，请写出直玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。
(4)从对此实验中生成物的分析可知：反应物的浓度对反应有的影响是___________。通过检验，集气瓶中还有氧气剩余，请设计实验进行验证___________。

9 . 为探究某液态化合物X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：

已知：白色固体D是光导纤维的主要成分。请回答：
(1)组成X的三种元素的名称是______。
(2)由白色固体D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因______。
(3)写出液体X与适量水在一定条件下反应的化学方程式______。
(4)设计实验检验单质气体A______。

10 . 氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。
(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。
(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。
(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。
(4)H₂与Cl₂在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。
②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。
a.KI                            b.NaOH                       c.KMnO₄
(5)已知HClO₄是强酸，HClO₄在水中的电离方程式为_______。