1 . 氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。
(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。
(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。
(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。
(4)H₂与Cl₂在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。
②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。
a.KI                            b.NaOH                       c.KMnO₄
(5)已知HClO₄是强酸，HClO₄在水中的电离方程式为_______。

2 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是_______(结合有关平衡方程式简要说明)。
II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(3)当_______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______。
III.二氧化硫的还原性
已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，也可以与Na₂O₂发生反应。
(5)将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为_______。
②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。
(6)将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若_______，说明还原性：SO₂＞I^-，写出该反应的离子方程式：_______。

3 . 某同学欲在实验中利用一氧化碳还原氧化铁反应的实验，实验装置如图甲所示。

回答下列问题：
(1)硬质玻璃管中实验现象为___________发生反应的化学方程式___________
(2)下面是甲装置的基本操作步骤：①点燃酒精喷灯给氧化铁加热；②停止通入一氧化碳。；③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却(防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败)；④先通入一氧化碳一段时间(目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸)正确的排序为：___________
(3)装置中链接澄清石灰水的作用是___________；请写出相关的的离子方程式：___________
(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水，与空气不反应)，则实验室制取氨气选用的实验装置组合为___________(填字母)

(5)仪器①的名称为___________。

4 . 人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。请回答：

(1)呼出气体通过装置A可观察到_______，目的是_______；
(2)随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为_______。
(3)装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有_______。
(4)E装置的作用是_______。

5 . 利用如图所示装置制备NH₃并对其性质进行检验，关闭K₄、K₂，打开K₁、K₃，使浓氨水和NaOH接触可生成NH₃，待A中圆底烧瓶充满NH₃时，关闭K₁、K₃，打开K₄，下列说法错误的是

A．可在a导管口处用干燥的蓝色石蕊试纸检验圆底烧瓶中是否充满NH3

B．关闭K2，热敷圆底烧瓶可引发喷泉

C．稍后挤压装浓盐酸滴管的胶头可在C中观察到白烟

D．D中稀硫酸的作用为尾气吸收，其中干燥管能防止倒吸

6 . 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题：
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有___________。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x的表达式为___________(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用摩尔盐分解产生的，可制取氯化亚砜：。已知是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。

①装置B为无水，其作用是___________。
②装置C和装置D中的试剂分别是___________、___________(填小写字母)。
a．溶液        b．和溶液        c．溶液        d．饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①将少量气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是___________(用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置F中另一种试剂是___________，其作用是___________，通过___________(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

7 . 某兴趣小组在实验室用如图装置制备乙烯，并检验气体产物组分含有乙烯和二氧化硫。下图装置中的药品使用错误的是

A．装置Ⅰ

B．装置Ⅱ

C．装置Ⅲ

D．装置Ⅴ

8 . 某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性，___________(填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。
(3)在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是___________。
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为___________。
(5)装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：___________。
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：

当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性，溶液恰好褪色，假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知：。该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________。

9 . 将不同质量的与(物质的量之比均为2：1)混合样品分别加入溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量，部分测定结果如下：

序号	①	②
铵盐的质量/g	9.05	18.10
浓硫酸增加的质量/g	m	m

下列说法错误的是

A．加热逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．①中与NaOH溶液反应的离子方程式为

C．

D．当铵盐的质量为36.2g时，恰好与碱反应无气体产生

10 . 根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是

	实验内容	实验现象	实验结论
A	滴加酚酞试液	溶液变红色	溶液为NaOH或Ca(OH)2
B	滴加石蕊试液	溶液变红色	溶液为酸性溶液，pH＜7
C	通入澄清石灰水	出现白色浑浊	该气体可能是CO2
D	滴加氯化钡试剂	有白色沉淀	溶液中可能含有或等离子

A．A

B．B

C．C

D．D