1 . 已知晶体在加热条件下发生如下反应：(已知：和的熔点分别为-72.7℃、16.8℃，沸点分别为-10℃、44.8℃)；利用下图装置可检验该反应的气体产物。下列说法错误的是

A．仪器的连接顺序为a、f(或g)、g(或f)、h、i、d、e、b

B．装置C中的X溶液为溶液

C．装置B的作用为处理尾气

D．反应中每生成，转移2mol电子

2 . 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。
(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是______。
②NaHCO₃受热分解的化学方程式是______。
(3)探究与酸的反应。

实验步骤	实现现象	用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	①______ ②______
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸	立即产生气泡

(4)该小组在探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。
a．比较       b．定性与定量相结合

3 . 化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】i.灰黑色“外衣”中含有
ii.无水遇水由白色变为蓝色
【猜想假设】猜想一：
猜想二：和水蒸气
猜想三：、水蒸气和HCl气体
(1)猜想三中有HCl气体的理由是___________。
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验(部分固定装置略去)

(2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有___________，写出有关的化学方程式___________。
(3)C装置的作用是___________。
(4)甲同学观察到E装置中无水由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H₂。乙同学对此提出质疑，理由是___________。
(5)若颠倒B装置和C装置的安装顺序，___________(填“能”或“不能”)达到实验目的，原因是___________。
【反思与评价】
(6)从安全角度考虑，你认为实验时应注意___________。

4 . 根据如图所示实验回答问题。
   
(1)A中，仪器a的名称是___________；KMnO₄制取O₂的化学方程式为___________；选择向上排空气法收集氧气的原因是___________。
(2)B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是___________。
(3)C中，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是___________；验证产物发生的化学方程式为___________。

5 . 下列有关常见气体成分检验的结论正确的是

选项	仪器或试剂	实验现象	结论
A	湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	一定含
B	灼热CuO	黑色固体变为红色	一定含
C	澄清石灰水	溶液中出现浑浊	一定含
D	湿润的淀粉-KI试纸	试纸变蓝	一定含

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 王老师上课做了“木炭在氧气中燃烧”的实验：将点燃的木炭缓缓地伸入集满氧气的集气瓶中，将木炭取出后向集气瓶中倒入少量澄清石灰水后振荡，让大家观察。
请回答下列问题：
(1)老师“缓慢”地将木炭伸入集气瓶的原因是___________

A．让同学们观察得更清楚	B．让木炭与氧气充分反应
C．保证实验时的安全	D．老师的动作都很慢

(2)木炭伸入集气瓶中后所观察到的现象是：___________，大家根据___________现象，可判断木炭燃烧时生成了二氧化碳。
(3)小华看到老师实验时从集气瓶中取出的木炭已经熄灭，猜想实验时生成的气体中还有___________气体。下课后，小华将自己的想法说给老师听，在老师的帮助下，小华对集气瓶中的气体作如下探究：
   
实验中，当观察到___________现象，说明小华的猜想是正确的，请写出直玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。
(4)从对此实验中生成物的分析可知：反应物的浓度对反应有的影响是___________。通过检验，集气瓶中还有氧气剩余，请设计实验进行验证___________。

7 . 为探究某液态化合物X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：

已知：白色固体D是光导纤维的主要成分。请回答：
(1)组成X的三种元素的名称是______。
(2)由白色固体D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因______。
(3)写出液体X与适量水在一定条件下反应的化学方程式______。
(4)设计实验检验单质气体A______。

8 . 氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。
(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。
(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。
(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。
(4)H₂与Cl₂在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。
②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。
a.KI                            b.NaOH                       c.KMnO₄
(5)已知HClO₄是强酸，HClO₄在水中的电离方程式为_______。

9 . 某同学欲在实验中利用一氧化碳还原氧化铁反应的实验，实验装置如图甲所示。

回答下列问题：
(1)硬质玻璃管中实验现象为___________发生反应的化学方程式___________
(2)下面是甲装置的基本操作步骤：①点燃酒精喷灯给氧化铁加热；②停止通入一氧化碳。；③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却(防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败)；④先通入一氧化碳一段时间(目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸)正确的排序为：___________
(3)装置中链接澄清石灰水的作用是___________；请写出相关的的离子方程式：___________
(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水，与空气不反应)，则实验室制取氨气选用的实验装置组合为___________(填字母)

(5)仪器①的名称为___________。

10 . 人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。请回答：

(1)呼出气体通过装置A可观察到_______，目的是_______；
(2)随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为_______。
(3)装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有_______。
(4)E装置的作用是_______。