2 . 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

A.碱式滴定管排气泡	B.溶液加热	C.试剂存放	D.溶液滴加

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室采用三氟化硼()与氯化铝()高温加热的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．三氟化硼()易与水反应：三氯化硼()易水解；三氯化铝()沸点低、易升华。
Ⅱ．F装置中的溶液为溶液。
Ⅲ．部分物质的沸点如表所示：

物质
沸点/℃	-101	12.5	180	1290

回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾()和硼酐()一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶。滴入浓硫酸并加热，产生气体，和的B原子杂化方式分别是_______、_______。
(2)仪器E的名称是_______；实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是_______
(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外，还有_______
(4)装置C中仪器是将规格为1L的圆底烧瓶与500mL的蒸馏烧瓶的底部熔接在一起，再将玻璃管插到圆底烧瓶的底部，这样做的目的为_______
(5)装置D进行_______(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为_______。
(6)C中2.67g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成两种一元酸，反应的化学方程式为_______，将所得溶液加水稀释到1000mL，取20mL加入锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，重复实验2~3次，消耗NaOH的平均体积为12.50mL，则的产率为_______%(保留2位小数)，若达滴定终点后俯视读数则测得产率_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

4 . 碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO₃)₂]的流程如图所示：

已知：碘酸(HIO₃)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。

①当观察到三颈瓶中___现象时，停止通入氯气。
②“转化”时发生反应的离子方程式为___。
(2)“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、___。
(3)采用冰水浴的目的是___。
(4)有关该实验说法正确的是___。
A.适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分
B.“调pH=10”后的溶液中只含有KIO₃和KOH
C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤
(5)准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，滴入2~3滴___作为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是___，产品中Ca(IO₃)₂的质量分数为___。若达到终点后俯视读数，则造成的误差是____。(偏高、偏低或无影响)[已知Ca(IO₃)₂的摩尔质量：390g·mol^-1]。

5 . 下列与实验相关的说法正确的是

A．用坩埚灼烧制得

B．用饱和溶液除去中的少量

C．用碱式滴定管装溶液

D．用碱石灰除去氯气中的少量气体

6 . 磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH₃ (沸点-89.7 ℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入1000 g原粮，E中加入溶液(酸化)，
往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。回答下列问题：
(1)的电子式为___________。仪器D的名称是___________。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，若去掉该装置。对实验的影响为___________。
(3)实验前、实验结束后均需通入空气，通入空气的作用分别是___________、
(4)装置E中被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液与溶液反应的离子方程式为(未配平)，则滴定终点的现象为___________。该原粮样品中磷化物(以计)的残留量为___________。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的残留量将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)也可被氧化可用于制备，制得的和溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为___________。

7 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。_、

试回答下列问题：
(1)写出实验室利用装置A制备Cl₂的离子反应方程式__________。
(2)装置B的作用是 ①__________，②____________。
(3)若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_________。
(4)为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl₂两种气体的流速比为___。
(5) 简述检查A、B、C所组成的实验装置气密性的操作_________。
(6)装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入NaOH溶液中。
(7)已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明 HNO₂是弱酸：____________。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1HCl、 1 mol•L^-1HNO₂溶液、 NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，用0.20 mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用____________做指示剂，滴定终点的现象是______。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10-12	1.56×10-10	8.3×10-17	6.3 ×10-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

8 . 化工原料水合肼（N₂H₄·H₂O）是一种强还原性的碱性液体。
Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N₂H₄·H₂O）。

实验步骤：关闭K₂、K₃，打开K₁，制备 NaClO；关闭K₁、K₂，打开K₃，通入N₂一段时间；关闭K₃，打开K₂，点燃酒精灯。回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
（3）步骤2中通入N₂一段时间的原因是____________________________________。
（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
（5）NH₃与 NaClO反应生成N₂H₄·H₂O的化学方程式为_______________________。
Ⅱ．已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a．称取N₂H₄·H₂O粗产品(其它杂质不与I₂反应)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L^－1的碘标准溶液进行滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗碘标准溶体积/mL	20.24	20.02	19.98

f．数据处理。
（6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。
（7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。
（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

9 . 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数(已知CaC₂O₄为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品进行如图操作：

已知：①文献资料显示：某些金属离子的氢氧化物完全沉淀时的pH为：Ca(OH)₂：13，Fe(OH)₃：4.1
②(NH₄)₂C₂O₄溶液显酸性。
（1）实验前要先将茶叶样品高温灼烧为灰粉，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、泥三角________，其主要目的是___________________。
A．蒸发皿             B．坩埚C．石棉网
（2）从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择________。
A．CaO             B．Ca(OH)₂C．NH₃·H₂O
（3）用酸性KMnO₄标准溶液滴定滤液C时发生的反应为：5C₂O₄^2-＋2MnO₄^-＋16H^＋===10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O。将滤液C稀释至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液体积如表所示：

编号	KMnO4溶液体积/mL
1	19.98
2	22.00
3	20.02

①此步操作过程中需要用到图示中哪些仪器________

②滴定达到终点时的现象是__________________________。
③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀D，会使测定的钙元素的含量________(偏低、偏高、无影响，下同)，若不洗涤沉淀E，会使测定的钙元素的含量________。
④原茶叶中钙元素的质量分数为________。(用含a的代数式表示，已知(NH₄)₂C₂O₄的摩尔质量为124g·mol^－1)。
（4）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是_______________、________________。

10 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO=N₂H₄·H₂O＋Na₂CO₃＋NaCl。
实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO₃)
(1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
a.烧杯     b.容量瓶       c.玻璃棒                 d.烧瓶
(3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。
实验2：制取水合肼。
(4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。

实验3：测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L^－1的碘的标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂=N₂↑＋4HI＋H₂O)。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥               b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为 _________。