1 . 某同学进行如下实验：

序号	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
方案
现象	出现白色沉淀	无明显现象	出现白色沉淀	产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色	出现白色沉淀

已知：i．H₂O₂H⁺+HOHOH⁺+O
ii．BaO₂是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是

A．实验①和③生成白色沉淀的反应属于复分解反应

B．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡

C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，但不能证明溶解度BaO2>BaSO4

D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

2 . 按下图进行实验，探究H₂O₂的分解反应。下列说法不正确的是

A．1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol

B．NaBr中的Br－加快了H2O2分解速率

C．双氧水既发生氧化反应，又反应了还原反应

D．反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br－+2H++O2↑

3 . 某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为。
资料：i．Fe³⁺在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺；[Fe(H₂O)₆] ³⁺发生如下水解反应：[Fe(H₂O)₆]³⁺(几乎无色)+nH₂O [Fe(H₂O)_6－n(OH)_n]³⁻ⁿ(黄色)+nH₃O⁺(n=0~6)。
ii．[FeCl₄(H₂O)₂]^－为黄色。
进行实验：【实验I】

【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

(1)实验1中，试管②溶液变为无色的原因是___________。
(2)实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄(H₂O)₂]^－有关，支持此结论的实验现象是___________。
(3)由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色___________(填“变浅"、“变深”或“不变”)。
(4)由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄(H₂O)₂]^－+4H₂O=[Fe(H₂O)₆]³⁺+4Cl^－得出此结论的理由是___________。
[结论二]结论一中反应的△H___________(填“>0”或"<0")。

5 . 如图所示的装置，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
   

	a(干燥气体)	b(液体)
A		水
B		饱和溶液
C	NO	水
D		NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)的电子式为___________，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备并研究其性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式___________，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于性质实验的说法中，不正确的是___________。
   
A． 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝       B． 装置丙中，产生大量白烟
C． 装置丁中，试剂可以是水       D． 装置丁具有防止倒吸的作用
(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。
   
(3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
   
实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，该反应的化学方程式为___________。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中氢离子浓度越高，pH越小)
   
①在酸性NaClO溶液中，HClO可把NO氧化成，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。
(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是___________。

7 . 实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃平衡的影响。将0.005mol·L^-1FeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
已知：FeCl₃溶液呈酸性的原因是Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺。
(1)甲同学认加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃体系中_____增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。[查阅资料]
Fe³⁺和均能发生络合反应(配位平衡)：(黄色)；(无色)。
实验I．探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(2)实验①的目的是_____。
(3)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_____。
实验II．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol·L-1Fe2 (SO4) 3溶液(无色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，_____	_____

(4)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。
(5)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(4)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_____、_____。

9 . 在空气中易被氧化。某小组探究绿矾和莫尔盐在空气中的稳定性。
Ⅰ.探究溶液中的稳定性：配制两种溶液[A：，B：]，露置于空气中一段时间，并检验其中的，结果如表。

编号	新配制			后			后
		性状	酸化后滴等量		性状	酸化后滴等量		性状
A	3.9	无色溶液	几乎无色	3.4	黄色溶液	变红	3.3	红褐色沉淀
B	3.9	无色溶液	几乎无色	3.3	黄色溶液	变红	3.2	红褐色沉淀

(1)新配制的A溶液，原因是发生了水解，离子方程式是_______。
(2)常温时溶液，则B溶液中水解程度：_______(填“＞”或“＜”)，因此新配制的A、B溶液几乎相同。
(3)放置后溶液均减小，写出该过程中的离子方程式：_______。
上述实验说明两种溶液中的的稳定性差异不大。
Ⅱ.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

编号		ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
实验条件		露置	密闭容器	潮湿的密闭容器	盛有干燥剂的密闭容器
实验 结果	绿矾	晶体逐渐变白，进而出现土黄色；含量很多	无明显变化；含量非常少	晶体结块，颜色不变；含量非常少	晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；含量很多
	莫尔盐	无明显变化；含量非常少	无明显变化；含量非常少	晶体略结块，颜色不变；含量非常少	无明显变化；含量很少

(4)甲同学推测绿矾在ⅱ中的结果与ⅰ不同可能是容器中不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_______。
(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_______。
②莫尔盐晶体中_______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与分子之间可能存在的作用是_______。
(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_______。