20-21高三上·黑龙江哈尔滨·期中
名校
1 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。
已知:①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)
I.关闭K3,打开K2,探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前,打开K1,通入一段时间N2,其目的是________ 。
(2)装置B中盛放的试剂为水,其作用是________ 。
(3)装置F中的实验现象为______ 。装置H中收集的气体为N2和_______ (填化学式)。
Ⅱ.关闭K2,打开K3,探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是________ 。
(5)若省略装置C,则进入装置G中的气体除N2、NO外,可能还有NO2和_____ (填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知;在酸性条件下,NO可将MnO还原为Mn2+,为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL所得溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时,消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①判断滴定终点的方法________ 。
②样品中NaNO2的质量分数为___________ (用含有a、b的代数式表示)。
已知:①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)
I.关闭K3,打开K2,探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前,打开K1,通入一段时间N2,其目的是
(2)装置B中盛放的试剂为水,其作用是
(3)装置F中的实验现象为
Ⅱ.关闭K2,打开K3,探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是
(5)若省略装置C,则进入装置G中的气体除N2、NO外,可能还有NO2和
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知;在酸性条件下,NO可将MnO还原为Mn2+,为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL所得溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时,消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①判断滴定终点的方法
②样品中NaNO2的质量分数为
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2020-11-04更新
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690次组卷
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5卷引用:【南昌新东方】8. 2020 高三 南昌十中 期中 刘志平
名校
解题方法
2 . 过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2•H2O2,是过氧化氢和尿素的加合物,外观为白色针状晶体,无毒无味,热分解温度为 45℃,易溶于水和乙醇,熔点 75-85℃,其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质,具有活性氧含量高、稳定性好等特点,被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。
I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下:
回答下列问题:
(1)图1中分离操作的名称为_______ ,图 2 中反应器的名称是 _______ ;
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________ (填字母)结合形成的。
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为____________ 。
(3)工业生产中,除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外,添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是__ 。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否,质检员称取干燥样品 2.500g,溶解于水,在250mL 容量瓶中定容,准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中,加入1mL6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2,三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。
①达到滴定终点的现象是____________ 。
②根据滴定结果确定产品质量_ (填“合格”或“不合格”),活性氧的质量分数为___ 。
II.过氧化尿素的性质探究:
(5)过氧化尿素的催化分解实验:在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰,用火柴余烬检验生成气体,可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是:_________ 。
(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性:在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇,振荡试管。测得pH约为6,并观察到有白色的胶状沉淀生成,该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式:___
I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下:
回答下列问题:
(1)图1中分离操作的名称为
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为
(3)工业生产中,除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外,添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否,质检员称取干燥样品 2.500g,溶解于水,在250mL 容量瓶中定容,准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中,加入1mL6mol/LH2SO4,然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2,三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。
①达到滴定终点的现象是
②根据滴定结果确定产品质量
II.过氧化尿素的性质探究:
(5)过氧化尿素的催化分解实验:在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰,用火柴余烬检验生成气体,可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是:
(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性:在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇,振荡试管。测得pH约为6,并观察到有白色的胶状沉淀生成,该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式:
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真题
名校
3 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______ 。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是______ 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________ 。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________ (填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________ 。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______ .
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
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2019-01-30更新
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1320次组卷
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11卷引用:江西省九校2021-2022学年高三上学期期中联考化学试题
江西省九校2021-2022学年高三上学期期中联考化学试题2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷(福建)(已下线)2012届山西省康杰中学高三9月份月考化学试卷2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷【全国百强校】宁夏回族自治区银川一中2019届高三第二次月考理综化学试题(已下线)解密12 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密13 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期第三次诊断考试化学试题(已下线)2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷新疆克拉玛依市第十三中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题浙江省诸暨市第二高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
名校
4 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 →2NaNO2;2NO2+Na2O2 →2NaNO3;②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,然后设计制取装置如下图(夹持装置略去):
(1)装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________ ;写出装置A中发生主要反应的离子方程式:__________ 。
(2)装置D的作用是____________ ;
(3)如果没有B装置,C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______ 。
(4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________ 。
A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸
C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量
步骤:(1)配置KMnO4标准溶液并酸化,酸化KMnO4的酸应选择________ (填化学式)
(2)已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4 20.00mL,酸性KMnO4的作用是______ 和_______ ,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________ 。(结果保留一位小数)
【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质,进行了如下实验探究。
经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:
(1)提出猜想
①所得气体的成分可能只含________ 一种;
②所得气体的成分可能含有________ 两种;
③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。
(2)实验探究
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
①请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。
②由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同。数据如下:
请通过计算,推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式:
第一组_________________ ; 第二组_________________ 。
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 →2NaNO2;2NO2+Na2O2 →2NaNO3;②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,然后设计制取装置如下图(夹持装置略去):
(1)装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为
(2)装置D的作用是
(3)如果没有B装置,C中发生的副反应的化学方程式①
(4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度
A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸
C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量
步骤:(1)配置KMnO4标准溶液并酸化,酸化KMnO4的酸应选择
(2)已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4 20.00mL,酸性KMnO4的作用是
【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质,进行了如下实验探究。
经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:
(1)提出猜想
①所得气体的成分可能只含
②所得气体的成分可能含有
③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。
(2)实验探究
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
①请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,则仪器接口的连接顺序为
②由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同。数据如下:
实验 | 称取CuSO4的质量/g | 仪器C 增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
第一组 | 6.4 | 2.88 | 224 |
第二组 | 6.4 | 2.56 | 448 |
第一组
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2011·江西吉安·一模
5 . 下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程:
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
又知草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息,回答下列问题:
【提出猜想】
[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想,设计方案:
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O,并设计了探究实验,实验装置如下(草酸晶体分解装置略)。
A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜,D中装澄清石灰水、E中装碱石灰(已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体)。请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:A→__________ ;
②检验产物中CO的实验现象是__________ ;
③整套装置是否存在不合理之处,__________ (填是或否),若有该如何解决__________ ;
(猜想二)乙二酸具有弱酸性,设计方案:
(2)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是__________ (填字母)
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
D.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(猜想三)乙二酸具有还原性,设计方案:
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性,写出该反应的离子方程式:__________ ;
(4)利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品(含有H2C2O4•2H2O及其它一些杂质)中H2C2O4•2H2O的含量。方法是:称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示(单位:mL),则该草酸晶体样品中H2C2O4•2H2O的质量分数为__________ ;(已知相对原子质量:Mr(H2C2O4•2H2O)=126)。
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
名称 | 乙二酸 | 乙二酸晶体 |
分子式 | H2C2O4 | H2C2O4·2H2O |
颜色状态 | 无色固体 | 无色晶体 |
溶解度(g) | 8.6(20℃) | — |
熔点(℃) | 189.5 | 101.5 |
密度(g·cm-3) | 1.900 | 1.650 |
【提出猜想】
[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想,设计方案:
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O,并设计了探究实验,实验装置如下(草酸晶体分解装置略)。
A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜,D中装澄清石灰水、E中装碱石灰(已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体)。请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:A→
②检验产物中CO的实验现象是
③整套装置是否存在不合理之处,
(猜想二)乙二酸具有弱酸性,设计方案:
(2)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
D.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(猜想三)乙二酸具有还原性,设计方案:
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性,写出该反应的离子方程式:
(4)利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品(含有H2C2O4•2H2O及其它一些杂质)中H2C2O4•2H2O的含量。方法是:称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示(单位:mL),则该草酸晶体样品中H2C2O4•2H2O的质量分数为
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6 . 实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢 )放入浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为___________ (选填序号)
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________ 。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________ 。
(3)装置A中试剂的作用是___________ ,反应的离子方程式___________ 。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________ 。
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是___________ 。
(1)称取铁钉(
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有,应选择加入的试剂为
A.溶液和氯水 B.铁粉和溶液 C.浓氨水 D.酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中,然后加入足量溶液,经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为
(2)分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是
(3)装置A中试剂的作用是
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是
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2021-10-10更新
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285次组卷
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5卷引用:江西省九校2021-2022学年高三上学期期中联考化学试题
7 . 下列实验操作及现象和结论均正确的是( )
实验操作 | 实验及现象 | 结论 | |
A | 取某NaHSO3溶液少量于试管中,加入BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定混有Na2SO3杂质 |
B | 相同温度下,测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值 | pH(Na2CO3)>pH(Na2SO3) | 非金属性:碳元素弱于硫元素 |
C | 向漂白粉中滴入质量分数为70%的硫酸 | 产生黄绿色气体 | 硫酸具有氧化性 |
D | 将KI和FeCl3溶液充分混合,加入CCl4振荡,静置 | 分层,下层为紫红色,上层溶液的棕黄色变浅 | Fe3+氧化性强于I2的氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:____________________ 、_____________________ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________ 。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________ (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________ (列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________ (填标号)。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________ 。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
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解题方法
9 . “84消毒液”(主要成分为NaClO)能有效杀灭新型冠状病毒,某化学小组对“84消毒液”的制备和性质进行研究。请回答下列问题:
I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”,同时发现“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应:3X2+6OH-→5X-+XO3-+3H2O”。由此设计了如下装置。
(1)仪器a的名称为__________ ,B中所用试剂为__________ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为________ 。
(3)有同学认为该实验存在明显的缺陷,如何改进:________ 。
II.乙同学阅读某“84消毒液”的包装说明得到以下信息:
严禁与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用。
有效氯含量在5%以上。
有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。
(1)“84消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式___ 。
(2)乙同学进行如下实验测定有效氯:
步骤一:取C中大试管溶液5 g于锥形瓶,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液。
步骤二:用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
步骤一反应的离子方程式为________ 。通常选用__________ 作指示剂,滴定至终点的现象________ 。此消毒液有效氯含量为__________ %(保留二位有效数字)。
I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”,同时发现“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应:3X2+6OH-→5X-+XO3-+3H2O”。由此设计了如下装置。
(1)仪器a的名称为
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)有同学认为该实验存在明显的缺陷,如何改进:
II.乙同学阅读某“84消毒液”的包装说明得到以下信息:
严禁与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用。
有效氯含量在5%以上。
有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。
(1)“84消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式
(2)乙同学进行如下实验测定有效氯:
步骤一:取C中大试管溶液5 g于锥形瓶,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液。
步骤二:用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
步骤一反应的离子方程式为
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2020-04-21更新
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130次组卷
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2卷引用:江西省宜春市奉新县冶城职业学校(奉新县第三中学)2020-2021学年高三上学期第五次月考化学试题
名校
解题方法
10 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:____ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____ 。
②将下列实验操作步骤正确排序____ (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A
f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=____ (列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为____ (填标号)。C、D有气泡,并可观察到的现象分别为____ 。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____ 。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A
f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
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2019-10-21更新
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202次组卷
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4卷引用:江西省上饶中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试题