1 . 炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉()、铁、砷()等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得实现资源的利用，其流程图如图。已知难溶于水；易溶于水，难溶于酒精。

金属离子
开始沉淀	2.7	6.5	7.7	5.2	6.9
沉淀完全	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：
(1)提高浸出率可以采用的方法是_______(写出一点)。
(2)滤液Ⅰ中有少量的，若不除去，则与反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_______。向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性溶液可与反应生成，完成该反应的离子方程式：____________________________=_____________________
______
滴定终点的现象是_______。
(3)流程中②调节时可选用的试剂为_______，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(4)制得的需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_______。

2 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl₂的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 A→_______→_______→________→_______ (按气流方向，用装置的大写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B装置制备NO，与B装置相比 X装置的优点为____________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₃，通入一段时间气体，其目的是______，然后打开K₁，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与H₂O反应生成HNO₂和 HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_____。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体； K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

3 . 二氧化硫（SO₂）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO₂部分性质的装置，如图 1 所示。
（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO₂的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O₂氧化性强于 SO₂，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO₂导致的。请你写出 O₂与 Na₂S 溶液反应的化学 反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号	实验操作	实验现象
1	向 10ml 1mol·L-1的 Na2S 溶液中通 O2	15min 后，溶液才出现浑浊
2	向 10ml 1mol·L-1的 Na2S 溶液中通 SO2	溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下 Na₂S 溶液出现浑浊现象是 SO₂导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO₂， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO₂吸 收 液 ， 在 SO₂吸 收 的 同 时 用 0.0010mol·L^-1KIO₃标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：
[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO₂
②2IO₃^－＋5SO₂＋4H₂O=8H^＋＋5SO₄^2－＋I₂
③I₂＋SO₂＋2H₂=2I^－＋SO₄^2－＋4H^＋
④IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₁mL
实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₂mL
比较数据发现 V₁远远小于 V₂，可忽略不计 V₁。 测得 V₂的体积如表

序号	1	2	3
KIO3标准溶液体积/mL	10.02	9.98	10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。

4 . “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11
②25℃时，H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8
I．制备NaClO溶液
该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

(1)上图中A为实验室制备Cl₂的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl₂反应的化学方程式为__。

(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。
II．NaClO性质探究
按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：

	实验内容	实验现象
实验l	取样，滴加紫色石蕊试液	变蓝，不褪色
实验2	测定溶液的pH	12

(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO₃溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L^-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)
(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L^-1(保留2位小数)。

5 . 如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，此反应在常温下即能进行。
   
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______   。
①只有还原性                         ②还原性和酸性   
③只有氧化性                       ④氧化性和酸性
（2）产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。
（4）b处离子方程式是________________________。
（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO₃的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄得CaC₂O₄沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H₂C₂O₄用去浓度为0.0 16mo/LKMnO₄溶液25.00mL。
①写出CaC₂O₄沉淀溶解的离子方程式:___________________
②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO₄^-+___H₂C₂O₄+____=___Mn²⁺+___CO₂↑+____
③石灰石中CaCO₃的百分含量:_______

6 . 利用Y形管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：

(1)		实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________；硫化亚铁处加水的目的是_________。
(2)		实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中应放置的药品是__________(必要时可以加热)，该沉淀的化学式为____________。
(3)		实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： ___________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
(4)		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是____________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%(保留2位小数，已折算标况)。

7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO₄·XH₂O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热             b．熄灭酒精灯             c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂             e．称量A             f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl₂溶液、浓H₂SO₄。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

8 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：_________________写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ___________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选__________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：__________________。
(3)小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成_______（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：______________，相关反应的离子方程式：_______________。

9 . 为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式__________。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

________________
________________
②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是____________。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_______。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe³⁺可采用的试剂为_________；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为_________mol。