1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图一装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
已知，氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(4)反应完毕经冷却后，b的试管中有大量晶体析出。如图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从b的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写实验操作名称)。

(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显_______色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。

2 . Ⅰ．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

(1)整套装置中，先点燃_____(填“a”或“b”)处的酒精灯或酒精喷灯。
(2)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：_____。
(3)若将溶于足量的稀硫酸后发生的离子方程式为_____。
(4)取少量该溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，观察到溶液紫红色褪去，请配平下列离子方程式：_____。
。
Ⅱ．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(5)实验前小明预测既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_____。
(6)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是_____，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为_____色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验被氧化的产物的存在以获取证据。你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_____色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____(填化学式)。
④实际上的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，为防止亚铁离子的氧化，需要加入还原铁粉，写出相关反应的离子方程式是_____。

4 . 二氯化硫是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。与水反应可生成、和。为验证与水反应的产物，某小组设计如图所示装置进行实验：

已知：饱和溶液能吸收难溶于饱和溶液。
(1)分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。的电子式为___________。
(2)装置D中产生气泡，反应的离子方程式为___________。
(3)装置B、C中的实验现象分别为___________和___________。
(4)若溶液为和氨水的混合液，则实验后装置中有沉淀生成，该沉淀为___________。

5 . 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是

①饱和溶液   ②溶液   ③   ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

6 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________(化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________(化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈橙色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是___________。
②方案2中检验的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

7 . 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是

A．Na2CO3热稳定性大于NaHCO3

B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

8 . 以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是_____(填序号，下同)
①溶液  ②溶液  ③溶液   ④CuSO₄溶液   ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。

①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用_______，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是_______。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为___________；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置_____(填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置E，可能会造成测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为______L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

9 . 利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。

(1)C中热水的作用是_________。在装入实验药品之前，应进行的操作是___________。
(2)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝___________(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________。
(3)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入___________(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液　　　　B．苯　　　　C．碳酸氢钠溶液　　　　D．四氯化碳

10 . 将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是

A．锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性	B．a处棉花出现黄色，体现的还原性
C．b或c处褪色，均说明有漂白性	D．d处利用是酸性氧化物的性质