2 . 某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠()。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。
(1)制取并探究其性质

①装置中发生反应的化学方程式为_______。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为_______(填序号)
A．品红溶液        B．酸性溶液       C．含酚酞的NaOH溶液    D．氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为_______。
④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是_______(任写一点)。
(2)①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：_______。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定(反应为)，消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。(写出计算过程)

4 . 实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证产物的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，这样设计的好处是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。
(2)实验开始时，装置D不加热，待出现___________现象后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明___________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________。
(3)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是___________。
(4)整个实验涉及到的的性质有___________(填选项)；

A．漂白性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性氧化物的通性

7 . 完成下列问题
(1)NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料。请回答以下问题：
①粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍可能含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有Na₂SO₄的实验方案：___________。
②如图，实验一是为了比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，则试管A中所盛的药品的俗名为___________，，试管中发生反应的化学方程式为___________，能证明热稳定性强弱的现象为___________；

③实验二是为了探究Na₂O₂与CO₂的反应，写出该反应的化学方程式___________。

(2)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：
①用NaOH固体配制上述溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)；

②下列属于容量瓶所具备的功能的是___________(填字母)
A．配制一定体积准确物质的量浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体或稀释浓溶液
D．量取任一体积的液体
③根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________；
④将所配得的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.1 mol/L，原因可能是___________(填字母)。
A．配制前，容量瓶底部有水珠       B．称量时间过长
C．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容       D．摇匀后液面下降，再加水至刻度线

8 . 某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．I图：若MnO2过量，则浓盐酸中的溶质可全部消耗完

B．II图：证明新制的氯水具有酸性和漂白性

C．III图：产生了棕黄色的烟雾

D．IV图：干燥的Cl2不能使湿润的有色布条褪色

9 . 高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH₄ClO₄的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)

(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有___________ (填化学式) 生成。
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为___________。
(3)某同学认为产物中还应有H₂O和Cl_2.该同学从理论上分析认为有Cl₂存在的理由是___________。
(4)为了证明H₂O和Cl₂的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→___________。
②实验过程中G中的现象为：___________。
(5)实验结论：NH₄ClO₄分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___________。
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是___________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果___________ (“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。

10 . 某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为___________。C装置中的试剂应为___________溶液。
(2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是___________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为___________。验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序：X→___________→___________→___________→___________→a→b→___________；___________
②能证明上述假设成立的实验现象是___________。
③某学习小组经过讨论发现该实验方案还不够严谨，请你指出不严谨之处___________。